（打包6份）化学：73 根据化学方程式计算 课件+教案（北京课改版九年级全册）

根据化学方程式进行计算 计算步骤： 1、设：设未知数，这是关键的一步。 2、写：写明相关的化学反应方程式 3、关：找出相关联的两种物质的质量，一种是已知的质量，一种是未知的质量 4、比：将相关联的量列成比例式。分析它们是成正比 5、解：解出未知量 6、答：写出答案。 练习：铁矿石的主要成份是氧化铁(Fe2O3)，通过化学反应： Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2，可以得到铁。 现在用150吨含氧化铁80%的铁矿石，理论上可以炼出含杂质3%的生铁多少吨？ 现在用150吨含氧化铁80%的铁矿石，理论上可以炼出铁多少吨？ 现在用120吨氧化铁，理论上可以炼出铁多少吨？ 分析：此处的氧化铁与铁，都是纯净物。 解：设，可以炼出Fe X t --------------------------设 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 --------------------方 160　　　　　　　112 120t　　　　 Xt --------------------关 160:120 t =112:X t --------------------比 X＝84ｔ --------------------解 理论上可以炼出铁84ｔ --------------------答 设，可以炼出Fe X t --------------------------设 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 --------------------方 160　　　　　　　112 120t　　　　 Xt --------------------关 160:120 t =112:X t --------------------比 X＝84ｔ --------------------解 理论上可以炼出铁84ｔ --------------------答 分析：此处的铁矿石与铁的关系，铁矿石是混合物。 解：铁矿石中含氧化铁的质量＝150ｔ×80%＝120ｔ --------------------------设 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 --------------------方 160　　　　　　　112 120t　　　　 Xt --------------------关 160:120 t =112:X t --------------------比 X＝84ｔ --------------------解 理论上可以炼出铁86.6ｔ --------------------答 分析：此处是铁矿石与生铁的关系，都是混合物，在化学方程式中，都要求是纯净物。 解：铁矿石中含氧化铁的质量＝150ｔ×80%＝120ｔ 生铁的质量＝84ｔ÷(1-3%)＝86.6ｔ 设，可以炼出Fe X t 1、相同体积的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是多少？ 2、相同质量的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是多少？ 3、如果与CO中CO2，氧元素的质量相等，则CO与CO2的质量比是多少？ 4、如果与CO中CO2，所含氧元素的个数相同，则CO与CO2的质量比是多少？ 分析：以上各题，重要点在于：研究质量与体积与分子数目之间的关系。在这里，我们不能忘记的是：气体所占的体积，与气体中的间隙有关，而与气体本身的大小无关。这句话的意思是，对于气体，如果体积数相同，则分子的数目相等。 1、相同体积的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是　　。 2、相同质量的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是　　。 3、如果与CO与CO2，氧元素的质量相等，则CO与CO2的质量比是　　。 4、如果与CO与CO2，所含氧原子的个数相同，则CO与CO2的质量比是　　。 1、相同体积的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是　　。 2、相同质量的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是　　。 3、如果与CO与CO2，氧元素的质量相等，则CO与CO2的质量比是　　。 4、如果与CO与CO2，所含氧原子的个数相同，则CO与CO2的质量比是　　。 对于1，则CO与CO2的分子数目相同，设为1个分子，即CO与CO2中氧原子的个数比为1:2，则它们中所含氧元素的质量比是1:2 1:2 1、相同体积的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是　　。 2、相同质量的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是　　。 3、如果与CO与CO2，氧元素的质量相等，则CO与CO2的质量比是　　。 4、如果与CO与CO2，所含氧原子的个数相同，则CO与CO2的质量比是　　。 对于2，CO与CO2的质量相同，设为44g，则CO中氧元素的质量为(16÷28)×44，CO2中氧元素的质量为(32÷44)×44，所以，质量比为11:14 1