（打包3份）化学：81 重要的酸 课件+教案（粤教版九下）

8.1 重要的酸 教学目标 1.认识“三酸”及常见的酸在生产、生活中的应用。 2.了解酸、碱、盐的含义。[来源:Zxxk.Com] 3.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。 4.初步认识常见的复分解反应、中和反应。[来源:学科网] 5.通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。 教学重点[来源:Z.xx.k.Com] 酸的通性 教学难点[来源:学科网ZXXK] 复分解反应 教学用品[来源:Z.xx.k.Com] 稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、石蕊溶液、硝酸应溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、氧化铜粉末、锈铁钉、蔗糖。 试管、试管夹、酒精灯、小烧杯、玻璃棒、表面皿。 火柴。 教学课时 四课时 教学过程 教学目标 1.了解浓硫酸的脱水性、吸水性。 2.掌握稀释浓硫酸的正确方法。 教学重点[来源:Zxxk.Com] 浓硫酸的稀释 教学用品 蔗糖 玻璃棒、小烧杯、表面皿。 教学过程 [复习提问]听写化学方程式 [讲 述]浓酸的性质和稀酸有很大不同，浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要注意安全保护，要遵守安全操作规则。[来源:学科网ZXXK] [观察活动]【实验8-6】浓硫酸的强脱水性 [板 书]五.浓硫酸的特性 1.强脱水性（强腐蚀性） 将物质组成中的氢氧两种元素按水的组成比脱去，使物质碳化。 2.强吸水性 将物质中混有的水蒸气除去。常用作某些气体的干燥剂。 [观察活动]【实验8-7】浓硫酸的稀释[来源:学#科#网] [板 书]六.浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 [布置作业]P.66 习题8.1/ 4. 5. $$ 酸 的 复 习 酸的通性： （1）酸溶液能跟酸碱指示剂反应 （2）酸+活泼金属→ 盐+氢气 （3）酸+碱性氧化物→ 盐+水 （4）酸+碱→ 盐+水 （5）酸+盐→ 另一种酸+另一种盐 酸和金属是否都能发生置换反应，并且生成氢气呢？ 复分解反应发生的条件是什么? 判断下列能否发生置换反应？写出有关化学方程式。 1. Mg+HCl 2. Cu+HCl 3. Al+H2SO4 4. Zn+HNO3 5. Na+HCl 6. Fe+H2SO4 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 铜在氢后不反应 2Al+3H2SO4= Al2（SO4）3+H2↑ 硝酸有强氧化性，不是置换反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Na+2HCl= 2NaCl+H2↑ 1、金属跟酸能否发生反应，是根据金属活动性顺序来判断； 2、单质铁和盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成亚铁盐； 3、金属跟氧化性很强的酸（如：HNO3 、浓 H2SO4）反应时，一般不生成氢气。 判断下列反应能否发生,能反应的写出化学方程式，不能的说出简明理由。 （1）HNO3+KOH （2）H2SO4+Ba(NO3)2 （3）HCl+KNO3 （4）H2SO4+Na2CO3 =KNO3+H2O =BaSO4↓+2HNO3 不反应 =Na2SO4+H2O+CO2↑ 1、物质的制取： 练习一、根据酸的化学性质，写出用四种不同方法制备ZnCl2、MgSO4的化学方程式。 练习二、写出实验室制取氢气、二氧化碳的化学方程式。 2、物质的检验： 检验 一般使用的试剂 SO42- Ba（NO3）2溶液和稀硝酸 Cl- AgNO3溶液和稀硝酸 CO32- 稀盐酸和澄清石灰水 如何验证生石灰中是否含有未分解的石灰石？ 答：取少量待测样品，滴入适量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水若变浑浊，即证明该生石灰中含有石灰石。 让我想一想：可不可以用高温煅烧的方法呢？ 如何检验溶液里是否存在Cl-和SO42-？ 答：取少量待测样品，滴入足量硝酸钡溶液和稀硝酸，若有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则溶液里存在SO42-；将沉淀过滤，取少量滤液，滴入适量硝酸银溶液和稀硝酸，若有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则溶液里存在Cl-。 让我想一想：可不可以先检验Cl-？ 3、物质的除杂： 选择合适的试