（打包5份）化学：84 常用的盐 课件+教案（粤教版九下）

8.4 常用的盐 教学目的 1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 2.了解盐的组成特点。 3.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。 4.了解复分解反应的条件。学会判断复分解反应能否发生。 5.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。 6.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。 教学重点 1.盐的化学性质。 2.复分解反应发生的条件。 教学难点 复分解反应发生的条件 教学用品[来源:学#科#网][来源:Z§xx§k.Com] 氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液。 试管。 教学课时 三课时 教学过程 第二课时 教学目的 1.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。 2.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。 教学重点 1.盐的化学性质。 2.SO42-的检验 教学难点[来源:学_科_网Z_X_X_K] 1.盐与金属的置换反应 2. SO42-的检验[来源:学_科_网Z_X_X_K] 教学用品 氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸。 试管。 教学过程[来源:学科网ZXXK] [复习提问]听写化学方程式： 1.铁与硫酸铜溶液反应， 2.铜与硝酸汞溶液反应， 3.碳酸钙与盐酸反应， 4.硝酸银与盐酸反应， 5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应， 6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应。 [引入新课]在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下面我们进行回顾和汇总。 [板 书]二.盐的化学性质 （一）盐与金属的置换反应 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg 盐 + 金属（前）→ 新盐 + 新金属（后） 要求：1.参加反应的盐必须可溶于水 2.铁单质参加反应时生成亚铁盐 3.参加反应的金属除钾、钙、钠 （二）盐的复分解反应 1.盐与酸的反应 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3[来源:学科网ZXXK] 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 2.盐与碱的反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Ca(OH)2↓ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 [探究活动]【实验8-13】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 产生白色沉淀 [板 书3.盐与盐的反应 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl [观察活动]问题 怎样检验硫酸和硫酸盐？[来源:学科网] 【实验8-14】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。 【实验8-15】用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液，重复【实验8-13】和【实验8-14】，结果如何？ 现象： 硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。 [板 书] Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 CaCl2 + N