[名校联盟]江苏省无锡市长安中学九年级化学《生活中常见的盐》课件

复分解反应 1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 2.条件 判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程式。 1.稀硫酸和氢氧化钠溶液 2.氯化钠溶液和稀硫酸 3.氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液 4.碳酸钠溶液和稀盐酸 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 +2HCl 6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3 ↓ Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ × × 复分解反应发生的条件 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水、难溶的物质或气体） ，而使复分解反应趋于完成。 为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。 附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度） P111 1.酸的溶解性酸都溶 2.碱的溶解性 氨水、钾、钠、钡、钙五碱溶。 NH3.H2O 、 KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2 3.盐的溶解性 钾、钠、铵、硝酸盐都溶。 盐酸盐只有氯化银不溶。 硫酸盐只有硫酸钡不溶。 碳酸盐只溶钾、钠、铵。 这些你都记住了吗？ 【思考】 1、AgNO3 + HCl -------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2--- 3、Na2CO3+ CaCl2 ----- 4、Na2SO4 + HCl ------- 5、H2SO4 + BaCl2------- 6、Ba(OH)2+ KCl ------ 7、CuSO4 + NH4NO3--- 8、HNO3 + NaOH ----- AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ 2KOH CaCO3↓+2 NaCl BaSO4↓+ 2HCl NaNO3 + H2O 这些物质间 能否反应 $$ 反应的实质 盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属 位于前面 位于后面 盐溶液 无 可溶性 在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 ②盐+酸→ 新盐+新酸 AgNO3 + HCl ─ Ba(NO3)2 + H2SO4─ Ba(NO3)2 + HCl─ K2CO3 + HCl─ 反应的实质 HCl+Na2CO3 2H++CO32-= H2O+CO2↑ HCl+K2CO3 ③盐+碱→ 新盐+新碱 CuSO4 + NaOH─ FeCl3 + NaOH─ K2CO3 + NaOH─ ④盐+盐→ 新盐+新盐 K2CO3 + Ba(NO3)2─ AgNO3 + KCl ─ Ba(NO3)2 + NaCl─ 反应的实质 HCl + AgNO3、 Cl-+Ag+= AgCl↓ KCl + AgNO3 判断下列各复分解反应能否发生，能反应的写出其化学方程式，不能反应的说明理由。 练习1： ①氢氧化钾溶液和硝酸溶液 ②氯化钠溶液和硝酸溶液 ③碳酸钾溶液和硝酸溶液 ④硝酸钠溶液和稀硫酸 ⑤硫酸铜溶液和氯化钡溶液 练习2： ①KNO3+NaCl—— ②CaCO3+HCl—— ③CaCO3+BaCl2—— ④CuSO4+FeCl3—— ⑤Cu（OH）2+H2SO4—— 这些物质间 能否反应 感谢合作 复分解反应发生的条件 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水、难溶的物质或气体） ，而使复分解反应趋于完成。 复分解反应 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐 对于反应物： 对于生成物 ： 可溶于水或酸。 有沉淀、气体或水。 复分解反应的条件 常见复分解反应的实质 H+ +OH- =H2O 2H++CO32- = H2O+CO2↑ Cl-+Ag+ = AgCl↓ Ba2++SO42- = BaSO4↓ Ba2+ +CO32 - = BaCO3↓ 复分解反应的实质是： 离子两两之间有水或有气体生成或沉淀生成。 判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。 碳酸钡