[名校联盟]内蒙古巴彦淖尔磴口县诚仁中学九年级化学第八章 生活中的酸碱盐 章节课件（粤教版，5份）

诚仁中学 宋学斌 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 酸:在水溶液中电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱:在水溶液中电离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物 课前复习： 快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 2002年3月31日上午9时许，重庆市长寿区罗围乡寿山村发生一起严重的亚硝酸盐食物中毒事件，当场造成吃婚宴的81人中毒，其中8人生命垂危。这起罕见的群体中毒事件其主要原因是，帮忙做饭打杂的一妇女误将一瓶写有工业用盐亚硝酸钠（NaNO2)的化学品当食盐用了。 婚宴无知误用工业盐 中毒放倒八十一人 新课导入 食盐NaCl 课题一：生活中常见的盐 大理石CaCO3 碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠NaHCO3 高锰酸钾KMnO4 一、氯化钠 氯化钠晶体 氯化钠由_______和_______构成，俗名_____。 氯离子 钠离子 食盐 钠离子：对于维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。 氯离子：是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 1．氯化钠的组成 2．氯化钠的用途 医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液； 工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等； 农业 氯化钠可以用来选种； 生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等； 交通 公路上的积雪用氯化钠来消除。 融雪机洒盐融雪 有关食品与药品 海盐 岩盐 3．氯化钠的分布 湖盐 井盐 世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 名称 碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸钙CaCO3 俗名 苏打、纯碱 小苏打 大理石、石灰石 物理性质 易溶于水的白色粉末 易溶于水的白色粉末 难溶于水的白色固体 主要用途 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂 可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳 课题二 盐的分类及盐的反应 NaCl NaNO3 Na2CO3 Na2SO4 KCl KNO3 K2CO3 K2SO4 CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3 CaSO4 NH4Cl NH4NO3 NH4HCO3 (NH4)2SO4 钠 盐 钾 盐 钙 盐 铵 盐 氯 盐 硝 酸 盐 碳 酸 盐 硫 酸 盐 1、盐的分类 Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaCl H2CO3=H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl= H2O+CO2↑ +NaCl CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2 （1）能与酸反应，生成新酸和新盐 2．盐的化学性质 AgNO3 + HCl=AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4=BaSO4↓ + 2HCl （2）能与碱反应，生成新盐和新碱 Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH （3）能与某些盐反应,生成两种新盐 Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl NaCl + AgNO3 = AgCl +NaNO3 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 在金属活动性顺序表中，只有________的金属才能把________的金属从它的______中置换出来，与氢的位置___关。盐必须是______盐。 （4 ）金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 位于前面 位于后面 盐溶液 无 可溶性 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。 注： Fe + CuSO4＝FeSO4 +Cu Cu +Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg Cu + AgCl —？ 1．概念 由两种化合物互相交换成分，生成另外两 种化合物的反应。 AB + CD AD + CB Na2CO3+Ca(OH)2=2