2013版高考化学一轮复习展示课时导学案：第五章 （6份）

第五章　物质结构　元素周期律 学案25 原子结构 [考纲要求]　1.了解元素、核素、同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子的排布。4.以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 知识点一　原子的组成 1．原子 (1)原子结构 原子(X) (2)有关粒子间的关系 ①质量数(A)＝________＋________； ②中性原子：质子数＝________＝__________； ③阳离子：质子数＝核外电子数＋________； ④阴离子：质子数＝核外电子数－________。 2．核素、同位素、元素 (1)概念 ①核素：具有一定数目________和一定数目________的一种________，如氢元素有三种核素，符号为__________________________________________。 ②同位素：________相同而________不同的同一元素的不同________互称同位素。 ③元素：具有相同____________的同一类__________的总称。 (2)三者的关系 问题思考 1．(1)任何原子内都有中子吗？ 　 (2)同位素的性质相同吗？ 　 知识点二　核外电子排布 1．电子层的表示方法及能量变化 电子层数 由内向外 数字表示法 1 2 3 4 5 6 7 字母表示法 离核远近 电子能量 2.原子核外电子排布规律 (1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量________的(离原子核________)的电子层里。 (2)每层最多容纳的电子数为______个。 (3)最外层电子数最多不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。 (4)次外层电子数最多不超过____个。 (5)倒数第三层电子数最多不超过____个。 问题思考 2．核外电子排布的各条规律之间有怎样的关系？以19号元素K的原子结构示意图不能写成为例来说明。 　 　 3．“核外电子排布相同的微粒，化学性质相同”这一说法是否正确？ 　 　 知识点三　原子结构和性质 1．碱金属元素 (1)原子结构 原子最外层都只有____个电子，随原子序数的递增，电子层数依次增加，原子半径逐渐________。 (2)元素性质 从上到下，元素原子失电子能力逐渐________，金属性逐渐________，单质的还原性逐渐________。 问题思考 4．最外层只有一个电子的元素是否都是碱金属元素？ 　 　 2．卤族元素 (1)原子结构 原子最外层都有____个电子，随原子序数递增加，电子层数依次增加，原子半径逐渐________。 (2)元素性质 从上到下，得电子能力逐渐________，非金属性逐渐________，单质的氧化性逐渐________。 3．元素性质与原子结构的关系 元素的性质决定于原子核外电子的排布，特别是__________。同主族元素化学性质上表现出相似性和递变性，随着原子核外电子层数的增加，它们的失电子能力逐渐增强，金属性逐渐________。 一、元素、核素和同位素 1.X中各符号表示的含义 元素符号X的左上角的A表示该核素的质量数，它可近似地代表该核素原子的相对原子质量，左下角的Z表示该核素的核内质子数，元素的种类取决于构成该元素的原子核内的质子数，Z相同的所有核素都称为同一元素；Z相同，A不同，称为同位素——周期表中处于同一位置。Z和(A－Z)决定核素的种类，即在核素中，Z相同的不同核素称为同位素。 2．元素、同位素、核素概