2.1.1 活泼金属——钠（讲好课）-2020-2021学年高一化学新教材新理念新设计同步课堂（人教2019必修第一册）

新教材 新理念 新设计 钠及其化合物 第一课时 （活泼的金属单质---钠） 钠是典型的金属元素，将其编排在第一节主要是考虑了学生的前概念∶一是义务教育阶段介绍了铁等金属，学生初步接触了金属的研究方法，已经可以从金属活动性顺序入手思考金属具有的共性和个性特征;二是学生已经学习过氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等钠的化合物知识，以此展开，继续深入学习碳酸钠和碳酸氢钠的性质、构建钠的单质及化合物的转化关系会比较容易;三是借助于第一章所学习的知识，让学生运用物质的分类及离子反应、氧化还原反应等反应的分类，预测、分析并学习钠单质、钠的化合物的性质，有助于学生学会从分类的视角认识丰富多彩的物质及其变化。 新教材分析： 课标要求： 1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。 2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的 反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 化学与传统文化 3 化学原理 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 思考： 钠是一种活泼性比铁更强的金属，将钠放入硫酸铜溶液中将会如何？ 4 金属钠 与CuSO4溶液 反应 向500mL烧杯中倒入适量的CuSO4溶液， 取一小块金属钠(约绿豆般大小)，用滤纸吸干表面的煤油，投入烧杯中，观察实验现象。 探究实验 现象： 浮、熔、游、响、沉 5 为什么钠不能直接与Cu2+ 反应？ Cu2+ H2O H2O H2O H2O Na Na Na Na Cu2+在水溶液中 想想看 探究实验：钠与水的反应 钠与水反应实验小结 实验操作 实验现象 结论或解释   钠___在水面上 钠的密度比水___ 钠_____成小球 钠的熔点___，反应放热 小球在水面上_________ 反应产生的_____推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水_____反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变__ 有_____物质(________)生成 浮 小 熔化 低 迅速游动 氢气 剧烈 红 碱性 氢氧化钠 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 浮 熔 游 响 红 钠与水 有气体产生，反应剧烈 钠密度比水小 有碱性物质生成 反应放热、熔点低 NaOH 速记 9 细节回顾 液体是煤油 钠保存在煤油中 在实验室中，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？ ④看 ⑤收 ⑥再看 (其余钠放回原瓶) ①取 ②吸 ③切 观察要点：钠块切面的颜色变化。 细节回顾 实 验 探 究 条件 常温 加热 实验步骤   实验现象 新切开的钠具有_____色的金属光泽，在空气中很快_____ 钠先_____，然后剧烈燃烧，火焰呈_____，生成_______固体 钠与氧气的反应 银白 变暗 熔化 黄色 淡黄色 4Na＋O2 = 2Na2O（白色） （淡黄色） 钠的性质小结 一、化学性质 1.与水反应 2.与氧气反应 特点：钠在反应中失去电子，具有很强的还原性 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 4Na＋O2 = 2Na2O（白色） （淡黄色） 二、物理性质 银白色的固体，密度比水小、比煤油大，质地软，熔点低， 是热和电的良导体。 思考：钠的性质为何这么活泼？ 失1个电子 还原 化合物 NaCl 结构决定性质；性质决定用途及保存等 高压钠灯 制取金属 制备Na2O2 制药 钠 钠钾合金作快中子反应堆的热交换剂 用途 (1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中(　　) (2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(　　) (3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同(　　) (4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶(　　) 判断正误 × √ × × (5)钠块可以直接用手取用(　　) (6)钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭(　　) (7)钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(　　) × √ × 某实验小组在学习了钠与水的反应后，做了以下几个实验。 (1)将两块绿豆粒大小的钠分别同时投入到甲、乙两个小烧杯中，甲烧杯盛有10 mL水，乙烧杯盛有10 mL稀盐酸，观察到的现象：乙烧杯中钠反应更剧烈。结论：乙烧杯中发生的化学方程式为：________________ _______。 深度思考 2Na＋2HCl===2NaCl ＋H2↑ (2)将一块绿豆粒大小的钠投入到丙烧杯中，观察到的现象是：浮、熔、游、响、生成_________。请根据现象写出丙烧杯中发生的化学方程式： ________________________