浙教版八年级上册科学 导学案 第一章 第5节 物质的溶解（1） （Word版 含答案 ）

1.5物质的溶解（1） 一、知识要点 1.物质的溶解性 在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的，这就是物质的溶解性。 影响物质溶解能力的因素有：溶质的性质、溶剂的性质、温度等条件；对气体来说，气压也影响着物质的溶解。 与溶质的颗粒大小、是否搅拌无关，因溶解能力是物质本身的性质，而上述只会影响物质的溶解速度。 有的物质溶解放热，温度升高，如氢氧化钠(NaOH)；有的物质溶解吸热，温度下降，如氯化铵(NH4Cl)。 溶解也是一个较复杂的过程，初中阶段一般不谈溶解过程。 2.饱和溶液、不饱和溶液 (1)饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在上述 条件下，还能继续溶解某种溶质的溶液。 强调： 一定温度 一定量的溶剂 某种溶质(溶剂不表则为水) 不能再溶 (2)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 加溶质；蒸发溶剂；降温 不饱和溶液 饱和溶液 加溶剂；升温 注意：对氢氧化钙(熟石灰)升温和降温相反 思考：怎样判断某一溶液是不是饱和溶液？ 浓溶液、稀溶液 饱和溶液 浓溶液 不饱和溶液 稀溶液 3.溶解度(S) 定量描述物质的溶解能力 是物质的一种特性 (1)溶解度——在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的溶质质量。 (2)单位：克 (3)影响溶解度的因素 溶质和溶剂的性质或种类(内因)，温度(外因) (4)溶解性的等级 20℃时的S 等级 >10g 易溶 1~10g 可溶 0.01~1g 微溶 <0.01g 难溶(不溶) 4.溶解度曲线 (1)溶解度曲线： 反映物质的溶解度随温度变化的情况 有的影响很大(曲线较陡)，如硝酸钾、硝酸铵； 有的影响不大(曲线平缓)，如氯化钠。 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙(熟石灰) (2)溶解度曲线意义： ①曲线上的点：表示物质在该点温度时的溶解度，且溶液是饱和溶液 ②两曲线交点：表示两物质在交点的温度下溶解度相等 ③曲线上面的点：表示溶液是饱和的，且溶质有剩余 ④曲线下面的点：表示溶液是不饱和溶液 5.溶解度的计算 (1)要注意温度和是否饱和 (2)公式 ＝ 等价变式： ＝ ， ＝ (3)同温同质的饱和溶液，m质、m剂、m液对应成比例 二、经典例析 【例1】下列有关溶液的说法中，正确的是 （ ） A.浓溶液一定是饱和溶液 B.某温度下，在硫酸铜饱和溶液中不能溶解任何溶质 C.某温度下，将一杯硝酸钾的饱和溶液取出一半，则这半杯溶液仍是硝酸钾的饱和溶液 D.无色透明、均一、稳定的液体一定是溶液 【例2】判断下列句子是正确的还是错误的: (1)20℃时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。( ) (2)在20℃时，100克水里最多可溶解39克氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是39。( ) (3)在20℃时，100克水里最多可溶解39克氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是39克。( ) 【例3】下列因素：①溶质种类；②溶剂种类；③溶质质量；④溶剂质量；⑤温度；⑥压强；⑦搅拌、振荡，与固体溶解度无关的是 ( ) A.①②⑤ B.④⑤⑥⑦ C.③④⑥⑦ D.⑤⑥ 【例4】将20℃时的氯化铵饱和溶液升温至50℃(不考虑水分的蒸发)，一定发生改变的是 （ ） A.氯化铵的溶解度 B.溶液的质量 C.溶剂的质量 D.溶质的质量 【例5】在温度为50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5克。温度为50℃时，在60克水中放入55克硝酸钾，问所配溶液的质量是多少？ 【例6】如图所示是A、B两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题： (1)t1℃时，A的溶解度 B的溶解度。(填“>”“<”或“=”)。 (2)A、B两种物质饱和溶液溶质质量分数相等时的温度是 ℃。 (3)当A、B两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是 。 【例7】如图所示为A、B两种物质的溶解度曲线。由图可知： (1)当温度为 时，A、B两种物质的溶解度相等。 (2)当温度为 时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度。 (3)对A物质而言，图中P点表示 。 三、习题精选 (1)溶液 1.某物质的饱和溶液一定是 （ ） A.浓溶液 B.稀溶液 C.