第二章第6讲 离子反应、离子方程式及离子共存、离子的检验和推断 （综合训练·能力提升）-2021新高考化学【导学教程】一轮总复习

第二章 第6讲　离子反应、离子方程式及离子共存、离子的检验和推断 [真题探究] 1．(2019·全国卷Ⅱ)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是(　　) A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失： Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体： Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色： 2Na2O2===2Na2O＋O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀： 3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2 解析　A．金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B.澄清石灰水久置后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，B项正确；C.过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2―→NaOH―→Na2CO3·10H2O―→Na2CO3，C项错误；D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2，D项正确。 答案　C 2．(2019·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2： Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2： Al＋2OH－===AlO＋H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜： Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 解析　A．NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋2H＋===H2SiO3↓，故D错误。 ＋8H＋===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O，故C错误；D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO＋3H2↑，故B错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO，正确的离子方程式为：3Cu＋2NO 答案　A 3．(2019·天津卷)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　) 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3＋＋3H2O=== Fe(OH)3↓＋3H＋ C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO2＋2MnO＋2Mn2＋＋2H2O＋4H＋===3SO D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O 解析　A．氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；B.制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2O===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象。 ，故C不能用来解释相应实验现象；D.硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成＋3价铁，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO＋2H2O===2Mn2＋＋4H＋＋5SOFe(OH)3(胶体)＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；C.电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO 答案　A 4．(2019·浙江4月选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　) A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： 5SO2＋2H2O＋2MnO＋4H＋===2Mn2＋＋5SO B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： 2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应： SiO＋2H＋===H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉： 3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu 解析　Fe3＋氧化性大于Cu2＋，所以Cu2＋只能将Fe氧化到Fe2＋，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。 答案　D 5．（双选）(2019·海南卷改编)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2： CO＋CO2＋H2