第二章第7讲 氧化还原反应的基本概念及应用（综合训练·能力提升）-2021新高考化学【导学教程】一轮总复习

第二章 第7讲　氧化还原反应的基本概念及应用 [真题探究] 1．(2019·北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(　　) 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 解析　A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3＋Fe===2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2＋2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原反应，故C不符合题意；D.NO2与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意。 答案　B 2．(2018·北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　) 选项 A B 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 选项 C D 实验 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 解析　白色沉淀为氢氧化亚铁，在空气中被氧化为红褐色的氢氧化铁，A项错误；氯水中含有次氯酸，具有漂白性，使红色褪去，B项错误；AgCl(白色)转化为更难溶的Ag2S(黑色)，没有化合价的变化，C项正确；热铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，NO在空气中被氧化生成红棕色的二氧化氮，D项错误。 答案　C 3．(2017·北京卷)下列变化中，气体被还原的是(　　) A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨使AlCl3溶液产生白色沉淀 解析　CO2与Na2O2发生反应时，CO2中元素化合价没有发生变化，A项错误；Cl2与KBr反应生成KCl和Br2，Cl2被还原为KCl，B项正确；乙烯与Br2发生加成反应生成1,2­二溴乙烷，乙烯被氧化，C项错误；NH3与AlCl3溶液发生复分解反应生成Al(OH)3和NH4Cl，不属于氧化还原反应，D项错误。 答案　B 4．(2016·上海卷)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是(　　) A．海带提碘　　　　　　 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴 解析　海带提碘的过程中，需要用Cl2或H2O2将I－氧化为碘单质，A项涉及氧化还原反应；电解饱和食盐水在工业上被称为氯碱工业，B项涉及氧化还原反应；氨碱法制碱涉及的反应有NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，均为非氧化还原反应，C项正确；海水提溴需要将氯气通入提取粗盐后的母液中将Br－氧化为Br2，D项涉及氧化还原反应。 答案　C 5．(2016·海南卷)下列实验设计正确的是(　　) A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼 C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性 解析　SO2使溴水褪色体现二氧化硫的还原性，A项错误；铁屑与稀硝酸反应产生NO，不产生H2，B项错误；若溶液中存在HCO，则加入澄清石灰水也能产生白色沉淀，C项错误；乙烯能使KMnO4酸性溶液褪色，体现了乙烯的还原性，D项正确。 答案　D 6．(2016·北京卷)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下图所示实验： (橙色)＋H2O((2CrO 结合实验，下列说法不正确的是(　　) A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 解析　滴加70%的硫酸，增大了H＋的浓度，使平衡Cr2O被C2H5OH还原，故溶液变为绿色，D项错误。 的氧化性增强，Cr2O和C2H5OH没有反应，C项正确；若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，Cr2O在酸性条件下具有强氧化性，被C2H5OH还原，所以颜色变为绿色，B项正确；根据实验①、②可知，在酸性条件下，K2Cr2O7将C2H5OH氧化，根据实验③、④可知，在碱性条