第二章第8讲 氧化还原反应的配平和计算（综合训练·能力提升）-2021新高考化学【导学教程】一轮总复习

第二章 第8讲　氧化还原反应的配平和计算 [真题探究] 1．(2019·全国卷Ⅰ)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为_______________ ________________________________________________________________。 答案　2Mg2＋＋2H2O＋3CO===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO 2．(2019·全国卷Ⅱ)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉： (1)在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为____________________________________________________________。 回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为________________________。 (2)在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的________(填化学式)。 (3)沉淀器中反应的离子方程式为______________________________。 解析　(1)注意焦炭过量生成CO，反应物为硫酸钡与焦炭，产物为BaS与CO，写出方程式BaSO4＋4C===BaS＋4CO↑；CO与水蒸气反应生成CO2与H2。 (2)根据信息臭鸡蛋气味气体为硫化氢气体，强酸制弱酸原理，还原料硫化钡与空气中水、二氧化碳反应生成了碳酸钡与硫化氢气体。 (3)硫化钡与硫酸锌为可溶性强电解质，写成离子形式，产物硫酸钡与硫化锌为沉淀，不可电离，写出离子方程式：S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO===ZnS·BaSO4。 答案　(1)BaSO4＋4CBaS＋4CO↑ CO＋H2O===CO2＋H2 (2)BaCO3 (3)S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO===ZnS·BaSO4↓ 3．(2019·全国卷Ⅲ)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ Zn2＋ Ni2＋ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 (1)“滤渣1”含有S和________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式__________________________________________________________。 (2)写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________。 解析　(1)Si元素以SiO2或不溶性硅盐存在，SiO2与硫酸不反应，所以滤渣Ⅰ中除了S还有SiO2；在硫酸的溶浸过程中，二氧化锰和硫化锰发生了氧化还原反应，二氧化锰作氧化剂，硫化锰作还原剂，方程式为：MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O。 (2)根据题干信息沉锰的过程是生成了MnCO3沉淀，所以反应离子方程式为：Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O。 答案　(1)SiO2(不溶性硅酸盐)　MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O (2)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O 4．(2019·江苏卷)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO，其离子方程式为______________________________________________________ _______________________________________________________________。 答案　3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO＋5H＋ 5．(2019·江苏卷)实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下： 将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为________________