第三章第10讲 铁及其化合物（综合训练·能力提升）-2021新高考化学【导学教程】一轮总复习

第三章 第10讲　铁及其化合物 [真题探究] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2019·全国卷Ⅱ)将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，可观察到集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生(　　) (2)(2019·全国卷Ⅱ)向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，可观察到黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变(　　) (3)(2019·北京卷)除去FeCl2溶液中的FeCl3，可选用Fe粉且除杂过程中不涉及氧化还原反应(　　) (4)(2019·天津卷)向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，发生反应的离子方程式为：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋(　　) (5)(2019·天津卷)氧化亚铁溶于稀硝酸发生反应的离子方程式为：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(　　) (6)(2019·江苏卷)向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，则证明X溶液中一定含有Fe2＋(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 2．(2018·全国卷Ⅰ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是(　　) A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 解析　Li2SO4易溶于水，用硫酸钠代替碳酸钠，不能形成含Li沉淀，D错误；合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；LiFePO4中含有Li和Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，B正确；Fe2＋能被HNO3氧化为Fe3＋，Fe3＋遇到碱液后沉淀，C正确。 答案　D 3．(高考题改编)下列有关Fe3＋、Fe2＋的性质及应用的说法正确的是________(填序号)。 ①配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 ②将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 ③向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ ④室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，则Fe3＋的氧化性比I2的强 ⑤Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 答案　①④⑤ [限时检测] [限时45分钟] 一、选择题 1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。下列关于“铁线粉”的说法错误的是(　　) A．铁线粉的主要成分为Fe2O3·xH2O B．“用刀刮其销……所刮下之销末”指质地疏松 C．“铁线粉”易溶于水 D．“铁线粉”的形成是因为吸氧腐蚀 答案　C 2．下列关于铁的叙述正确的是(　　) ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀　②人体内的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3　⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③　　　　　　　　B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 解析　当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁与强氧化剂硝酸反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2和4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。选项B正确。 答案　B 3．(2020·安庆测试)某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是(　　) A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性 B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体 C．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·7H2O晶体 D．将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋ 解析　由于浓硫酸具有强氧化性，铁与热的浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3和SO2，无法说明铁的活泼性，故A项方案不可行；将NaOH溶液加入FeCl3溶液中，得到Fe(OH)3沉淀，无法得到Fe(OH)3胶体，故B项方案不可行；在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液，一方面氧气可将FeSO4氧化，另一方面会得到不含结晶水的化合物，故C项方案不可行；将铜粉加入FeCl3溶液中，发生反应Cu＋2Fe3＋===C