第四章第13讲 卤素　海水资源的开发和利用（综合训练·能力提升）-2021新高考化学【导学教程】一轮总复习

第四章 第13讲　卤素　海水资源的开发和利用 [真题探究] 1．(2018·江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 解析　灼烧应使用坩埚，A项错误；乙为过滤装置，B项正确；实验室用MnO2与浓盐酸制备Cl2需要加热，C项错误；Cl2应使用NaOH溶液吸收，D项错误。 答案　B 2．(高考题改编)下列说法错误的是(　　) A．氯气可作水的杀菌消毒剂 B．氯气能使淀粉碘化钾试液变蓝，说明Cl2具有氧化性 C．氯气溶于水的离子方程式Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2＞I2 解析　氯气与水作用生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，从而能够杀菌消毒，A项正确；氯气与KI发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，氯气为氧化剂，说明Cl2有氧化性，B项正确；Cl2溶于水为可逆反应，且生成的HClO为弱电解质，不可拆开，C项错误；向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，发生反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，淀粉遇碘变蓝，说明氧化性Cl2＞I2，D项正确。 答案　C 3．(2015·全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 解析　Cl2能将苦卤中的Br－氧化为Br2，A项正确；粗盐中含有泥沙等难溶物，可过滤除去，再通过重结晶等操作可实现粗盐提纯，B项正确；NaOH成本较高，一般不作为沉淀剂，可用CaO等廉价物质作沉淀剂，C项错误；D项富集溴的方法原理正确。 答案　C 4．(2018·全国卷Ⅲ)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： (1)KIO3的化学名称是____________。 (2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示： “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是__________________。“滤液”中的溶质主要是________________。“调pH”中发生反应的化学方程式为___________________________________________。 解析　(2)温度升高气体溶解度减小；Cl2被逐出，KH(IO3)2结晶析出，“滤液”中溶质主要是KCl；“调pH”目的是生成KIO3，所以选用KOH溶液，发生反应的化学方程式为KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)。 答案　(1)碘酸钾 (2)加热　KCl　KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O) [限时检测] [限时45分钟] 一、选择题 1．(2020·深圳中学月考)下列有关卤素的说法错误的是(　　) A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉­碘化钾溶液在空气中变蓝 4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 解析　元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在平衡I2＋I－((I，可使其溶解度增大，D正确。 答案　A 2．关于卤素(用X表示)的下列叙述，错误的是(　　) A．卤素单质与水反应均可用 X2＋H2O((HXO＋HX表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小 C．卤素单质的颜色由F2―→I2按相对分子质量增大而变深 D．X－的还原性依次为F－＜Cl－＜Br－＜I－ 解析　卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和氧气，不符合X2＋H2O((HXO＋HX，A错误；HX热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，B正确；卤素单质的颜色从F2―→I2逐渐加深，由F2―→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，C正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应离子的还原性F－＜Cl－＜Br－＜I－，D正确。 答案　A 3．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　) A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I