第四章第14讲 硫及其化合物（综合训练·能力提升）-2021新高考化学【导学教程】一轮总复习

第四章 第14讲　硫及其化合物 [真题探究] 1．判断下列说法是否正确。 (1)(2019·全国卷Ⅱ)向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，可观察到有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊(　　) (2)(2019·全国卷Ⅲ)向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓H2SO4制备少量二氧化硫气体(　　) (3)(2019·江苏卷)SO2具有氧化性，故可用于纸浆漂白(　　) (4)(2019·江苏卷)0.1 mol·L－1 H2SO4溶液中：K＋、NH可以大量共存(　　) 、HSO、NO (5)(2019·江苏卷)SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3(　　) (6)(2019·江苏卷)在给定条件下，下列物质间转化均能实现： S(s)H2SO4(aq)(　　) SO3(g) 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× 2．(2019·北京卷)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。 (1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 ①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是______________________________ ________________________________________________________________。 ②试剂a是________。 (2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。 (资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水) 实验二：验证B的成分 沉淀B溶液C ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式________________________________ ________________________________________________________________。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是___________________________________________。 (3)根据沉淀F的存在，推测SO的产生有两个途径： 途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，SO进入D。 被氧化为SO 实验三：探究SO的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：____________________________________________________。 ②实验三的结论：_______________________________________________。 (4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是 _______________________________________________________________。 (5)根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO生成。 (6)根据上述实验所得结论：_________________________________________ ________________________________________________________________。 解析　(1)②由沉淀B的成分可知，反应时混合气体中O2的存在能干扰沉淀的成分，故将SO2通入AgNO3溶液前应除去混在其中的O2，但又不能吸收SO2，故选择饱和NaHSO3溶液。 (2)②若沉淀D中含有BaSO3，则BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑，因为SO2在水中溶解度较大，故滤液E中存在一定量的SO2，滴加H2O2溶液，发生反应SO2＋Ba2＋＋H2O2===BaSO4↓＋2H＋，溶液中会出现白色沉淀。 (3)①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag＋；上层清液滴加BaCl2溶液，无白色沉淀出现，可判断B中不含Ag2SO4，因为Ag2SO4微溶于水，BaSO4难溶于水，若B中含有Ag2SO4，向上层清液中滴加BaCl2溶液，一定会出现白色沉淀。 ②由以上分析可推断，途径1不产生SO。 ，途径2产生SO (4)由上述分析可知，SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3沉淀，结合质量守恒定律可写出反应的离子方程式。 (6)实验条件下，SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO。 更易被氧化