第02章 化学反应的方向、限度与速率（B卷能力提升卷）-2020-2021学年高二化学选择性必修1同步单元AB卷（新教材鲁科版）

第02章 化学反应的方向、限度与速率 （B卷能力提升卷） 第I卷（选择题40分） 一、单选题(共20分) 1．(本题2分)下列说法中错误的是 A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H >0 C．若△H<0，△S>0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 2．(本题2分)速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是( ) A．对于反应 ，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变 B．某物质化学反应速率为 是指 时该物质的浓度为 C．氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率 D．在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大 3．(本题2分)如图所示的各图中，表示 （正反应放热）这个可逆反应的正确图像为（ ） A． B． C． D． 4．(本题2分)把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值为（ ） A．1 B．3 C．2 D．4 5．(本题2分)在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。下列分析正确的是（ ） A．图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响 B．图II研究的是t1时刻加入催化剂后，反应速率增大，转化率增大 C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且乙的催化效果好 D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较低 6．(本题2分)一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)△H＜0在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。 下列有关说法正确的是（ ） A．x=1 B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 C．t3时刻改变的条件是增大反应物的浓度或压缩容器体积 D．t1~t2、t2~t3平衡常数相等，且K=4 7．(本题2分)一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-akJ•mol-1，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，下列说法正确的是(不考虑物质状态变化) A．a增大，K不变 B．a不变，K增大 C．a增大，K增大 D．a不变，K不变 8．(本题2分)有甲、乙、丙、丁四个相同的容器，相同温度和压强下，发生反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，起始时放入容器内各组分的物质的量见表： CO2 H2 CO H2O 甲 1 mol 1 mol 0 0 乙 2 mol 1 mol 0 0 丙 0 0 1 mol 1 mol 丁 1 mol 0 1 mol 1 mol 上述四种情况达到平衡后，CO的物质的量大小顺序是 A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 9．(本题2分)一定条件下，发生反应：CO(g)+ H2O(g)⇌CO2(g) + H2(g) △H=Q kJ/mol。 1 mol CO和1 mol H2O(g)完全反应的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A．正反应放热 B．∣E1∣＜∣Q∣＜∣E2∣ C．该反应的活化能为QkJ/mol D．某密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，充分反应后体系总能量减少∣Q∣kJ 10．(本题2分)把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD。下列叙述中不正确的是（ ） A．x=4 B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 C．达到平衡状态时A的转化率为50% D．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L·s) 二、多选题(共20分) 11．(本题4分)已知： 该反应消耗2molN2O5需吸收QkJ能量。某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表： 时间/s 0 500 1000 1500 n（N2O5）/