人教版高二化学选修四第二章 第三节 化学平衡（学案）(第4课时)

第4课时　化学平衡常数 学习目标： 1.知道化学平衡常数的含义。 2.能利用化学平衡常数进行简单的计算。 学习过程 一、化学平衡常数 1.定义:在　　　　下,当一个可逆反应达到　　　　 时,生成物　　　　 与反应物　　　　 的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,简称平衡常数,用符号　　　　表示。  2.表达式:对于一般的可逆反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定温度下,K=　　　　 。该式中(1)c(A)、c(B)、c(C)、c(D)是各物质处于　　　　时的浓度;(2)标准平衡常数的单位为1。  3.书写平衡常数关系式的原则: 请写出下表中各反应的平衡常数表达式并总结规律: 反应 K 1 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) 2 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 3 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) 4 FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) 5 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) 6 Cr2(aq)+H2OCr(aq)+2H+(aq) 　　规律:(1)同一化学反应,可以用不同的化学反应方程式来表示,每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。 (2)对于同一可逆反应,正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数,即　　　　 。  (3)化学平衡关系式中只包括　　　　物质和　　　　中各溶质的浓度。  4.特点:K只受　　　　影响,与反应物或生成物的　　　　无关。  二、平衡常数K的应用 1.判断反应的热效应: 若正反应是吸热反应,升高温度,K　　　　;  若正反应是放热反应,升高温度,K　　　　。  2.判断某时刻反应进行的方向: 可用该时刻产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Q与K比较大小来判断。 即Qc=K体系处于　　　　 ;  Qc<K反应　　　　 进行;  Qc>K反应　　　　 进行。  3.判断反应进行的程度: K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例　　　　,它的正向反应进行的程度　　　　,即该反应进行得越　　　　,反应物转化率　　　　;反之,就越　　　　,转化率就