人教版高二化学选修四第二章 第三节 化学平衡（学案）(第2课时)

第2、3课时　影响化学平衡状态的因素 学习目标： 1.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 2.能够画出简单的化学反应速率和平衡移动的图形、图表。 3.理解勒夏特列原理的涵义。 学习过程 一、浓度对化学平衡的影响 仔细观察教材[实验2-5]和[实验2-6]可以得出什么结论? 【结论】增大反应物浓度,正反应速率　　　　 ,平衡向　　　　 移动;  增大生成物浓度,逆反应速率　　　　 ,平衡向　　　　 移动;  减小反应物浓度,正反应速率　　　　 ,平衡向　　　　 移动;  减小生成物浓度,逆反应速率　　　　 ,平衡向　　　　 移动。  【讨论】在v-t图中表示出增加FeCl3溶液和增加NaOH溶液后,正、逆反应速率的变化情况。 练习1.画出以下几种情况的v-t图。 ①增大反应物浓度　②减小生成物浓度　③增大生成物浓度　④减小反应物浓度 练习2.可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件,能否引起平衡的移动?CO浓度有何变化? ①增大水蒸气浓度　②加入更多的碳　③增加氢气浓度 【小结】： a.对平衡体系中的固体和纯液体物质,其浓度可看作一个常数,增加或减小固体或纯液体的量并不影响v(正)、v(逆)的大小,所以化学平衡不移动。 b.只要是增大浓度,不论增大的是反应物浓度,还是生成物浓度,新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态;减小浓度,新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。 c.只改变一种物质浓度后,速率-时间图像是连续的。 二、压强对化学平衡的影响 下表是450℃时,不同压强下N2和H2反应生成NH3(N2+3H22NH3)达到化学平衡时,NH3体积分数的实验数据。 压强/MPa 1 5 10 30 60 100 NH3/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 分析上述数据,你可以得出什么结论: 在其他条件不变的情况下,增大压强,平衡向　　　　 移动,减小压强,平衡向　　　　 移动。  【讨论1】对于H2(g)+I2(g)2HI反应,若增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动?并画出v-t图。 【讨论2】对于平衡混合物都是固体或液