人教版高二化学选修四第二章 第三节 化学平衡（学案）(第1课时)

第三节　化学平衡 第1课时　化学平衡状态的建立 学习目标： 1.理解化学平衡的概念以及可逆反应。 2.通过对化学平衡概念的理解,归纳出可逆反应达到平衡状态时的特征。 3.能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡状态。 学习过程 一、可逆反应与不可逆反应 1.可逆过程 (1)可逆过程 当温度一定时,饱和溶液中的固体溶质溶解和溶质分子回到固体表面的结晶过程一直在进行,而且两种过程的速率　　　　,于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都　　　　。  (2)表述 约定采用“　　　　”来代替反应式中原来用的“　　　　”,把从左向右的过程称作　　　　 ;由右向左的反应称作　　 。如溶解、结晶过程可表示为　 。  2.可逆反应与不可逆反应 (1)可逆反应 在　　　　 下,既能向　　　　 同时又能向　　　　 进行的反应。  (2)不可逆反应 在一定条件下,几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性,但有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略。如Ag++Cl-AgCl↓ 二、化学平衡的建立 1.化学平衡的建立 以CO+H2O(g)CO2+H2反应为例。 在一定条件下,将0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密闭容器中,开始反应: (1)反应刚开始时: 反应物的浓度为　　　　 ,正反应速率为　　　　 。  生成物的浓度为　　　　 , 逆反应速率为　　　　 。  (2)反应进行中: 反应物的浓度　　　　 ,正反应速率　　　　 。  生成物的浓度　　　　 ,逆反应速率　　　　 。  (3)肯定最终有一时刻,正反应速率与逆反应速率　　　　 ,此时,反应物的浓度　　　　 ,生成物的浓度也　　　　 。如图所示。   2.化学平衡状态 (1)定义:　 。  (2)特征: ①逆:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ②动:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ③等: