人教版高二化学选修四第二章 第二节第2课时《影响化学反应速率的因素》（学案）

第2课时　温度、催化剂对化学反应速率的影响 学习目标: 1.理解温度、催化剂对化学反应速率的影响。 2.能初步运用有效碰撞理论和活化分子等知识来解释温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。 学习过程 探究三:温度对化学反应速率的影响 【分组实验】10mL同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应的对比实验。 【实验结论】实验证明,在其他条件相同时,升高温度,反应速率会　　　　,降低温度,反应速率会　　　　。  【小结】当反应物浓度一定时,分子总数一定,升高温度,反应物分子的能量　　　　,活化分子的百分比　　　　,因而活化分子数量　　　　,有效碰撞频率　　　　,所以,反应速率　　　　。  练习1.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 探究四:催化剂对化学反应速率的影响 【分组实验】过氧化氢分解的对比实验。 【实验结论】使用催化剂,能　　　　化学反应。  【小结】当温度和反应物浓度一定时,使用催化剂可使反应途径发生改变,从而　　　　了反应的活化能,使得活化分子的百分比　　　　,因此活化分子的数目　　　　,有效碰撞频率　　　　,故化学反应速率　　　　。  练习2.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列顺序正确的是(　　) 甲:在500℃时,SO2和O2各10mol反应 乙:在500℃时,用V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2起反应 丙:在450℃时,8molSO2和5molO2反应 丁:在500℃时,8molSO2和5molO2反应 A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲 【