人教版高二化学选修四第二章 第三节 化学平衡（课件）(第5课时)（共27张ppt）

化学平衡图像分析 （1）看懂图像 看面：图像形状，横、纵坐标的含义 看线：走向，变化趋势 看点：起点、终点、交点、拐点 看是否需作辅助线（等温线、等压线） 看量的变化(如物质的量变化、浓度变化、百分含量变化、温度变化等) 步骤： 一看、二想、三判断 A% T 0 A A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 _______浓度 _______压强 速率增大 _______温度 加________ 气体体积减小 吸热反应 正 (3)作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相 对比，作出符合题目要求的判断。 （2）联想规律 增大 增大 升高 催化剂 增加反应物浓度或减小生成物浓度， 向_____反应方向移动 增大压强，向_____________的方向移动 升高温度，向________ 方向移动 平衡移动 （3）推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息（包括隐含信息），再根据有关知识规律分析判断作出答案。 原则 (1)“定一议二”原则 即图像中有三个变量时先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 (2) “先拐先平，数值大”原则 　在化学平衡图像中，先出现拐点的曲线表示反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。 1. 浓度 - 时间图像 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： A的转化率=2.5/4 ×100% =62.5% 1. 分清反应物、生成物 2.依据浓度(物质的量)的变化之比判断计量数之比 3.依据最终浓度判断是否为可逆反应 【关键】 t c A B C 4 3 2 1 【例】 5A 3B+2C 物质的量 C A B 时间 0 物质的量 C A B 时间 D D 【练】 0.5 1.5 1.0 2.0 0.5 1.5 1.0 2.0 2A + B 3C 2A +2B 3C 【练】今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如图像所示 （1）该反应的反应物是_____