人教版高二化学选修四第二章 第三节 化学平衡（课件）(第4课时)（共37张ppt）

第三节化学平衡 第二章 化学反应速率与化学平衡 化学平衡常数 【学习目标】 1、理解化学平衡常数的含义 3、能运用化学平衡常数进行计算 2、会运用化学平衡常数判断反应进行程度 【联想·质疑】 怎样才能定量地描述化学反应的 限度？ 化学反应中反应物的转化程度会 受到哪些因素的影响？ 【交流·研讨】 根据下表数据计算平衡时 的值并分析其中规律： 54.5 54.6 54.45 54.33 c (HI) 2 c(H2) · c(I2) 序号 起始时浓度mol/L 698.6K 平衡时浓度mol/L 698.6K 平衡时 c (H2) c(I2) c (HI) c[H2] c[I2] c[HI] 1 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 2 0.01135 0.009044 0 0.00356 0.00125 0.01559 3 0.01134 0.007510 0 0.004565 0.0007378 0.01354 4 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 c (HI) c(H2) · c(I2) 2 I2(g) + H2(g) 2HI(g) —— K 化学平衡常数 1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数） 符号：K —— K 化学平衡常数 2、表达式： 推导出平衡常数为： 由反应 其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。 实验测得：同一反应（如：aA+bB cC+dD） 在某温度下达到的化学平衡状态，平衡常数的表达式是： c (HI) c(H2) · c(I2) 2 I2(g) + H2(g) 2HI(g) —— K 化学平衡常数 3、意义： （1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物 转化率也越大。 定量的衡量化学反应进行的程度 （3）一般当K>105 时，该反应进行得基本完全， K <10-5 时则认为该反应很难进行(逆反应较完全）