人教版高二化学必修四第一章 第三节 化学反应热的计算(2课时) 上课用（课件）

第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 知识回顾 已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol （1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 （2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g) △H= -393.5kJ/mol CO2(g) = C(s,石墨) + O2(g) △H= +393.5kJ/mol 强调：正逆反应的反应热数值相等，符号相反。“+”不能省。 思考：为什么在热化学反应方程式中通常可省去反应条件？ 同一反应，即使反应条件不同，但反应热相同。 思考 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = -92.38kJ/mol 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？ 该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ 在科学研究中，常常需要知道物质发生化学反应的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，怎样才能获得它们的反应热数据呢？ 例：如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1 ①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测定，怎么办？ 1、什么是盖斯定律？ 2、盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？ 3、认真思考教材以登山经验“登山的高度与登山 的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。 【阅读】 P11 讨论并回答下列问题： 一、盖斯定律 1、内容 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。如果一个反应可以分几步完成，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相等的。 2、理解 A B 登山的高度与登 山的途径无关， 只与起点和终点 的海拔有关。 思考: 由起点A到终 点B有多少条途径？ 海拔100米 海拔400米 对盖斯定律的理解，图示: 论证 3、论证 从S变化到L，这时体系放出