人教版高二化学必修四第一章 第二节 燃烧热_能源 上课用（课件共18张ppt）

第二节 燃烧热 能源 由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。 思考 ？ 我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？ 燃烧热 实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量， 实验测得25ºC，101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量， C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=－393.5 kJ／mol 这就是C的燃烧热。 这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol 一.燃烧热 1、定义：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧（与氧气反应）生成稳定的氧化物时所放出的热量。 燃烧热可利用仪器通过实验测得。 2、注意： (1)研究条件： (2)可燃物的用量： (3)反应程度：生成稳定的氧化物 如:C 对应 S对应 H对应 。 (4)单位： (5)书写表示燃烧热的热化学方程式时， 以 可燃物为配平标准，其余化学计量数可出现分数。 25 ℃ 、101 kPa 1 mol CO2(g) SO2（g） H2O（l） kJ/mol 1 mol (1)H2(g)+½O2(g)= H2O(g) ∆H=- 241.8kJ/mol (2)H2(g)+ ½O2(g)= H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol (3)2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/mol 哪一个是表示H2的燃烧热？ ———— 思考 ⑵ ①燃烧热其△H＜0。（用文字描述时不带负号） H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol ②明确燃烧热的含义 H2的燃烧热为285.8kJ/mol H2的燃烧热为：△H =-285.8kJ/mol 如: CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。 含义: 在25℃、 1