1.4常见的碱 （第五课时）—浙教版九年级科学上册课件（共10张PPT）

第4节 常见的碱 第五课时 活动 氢氧化钙的制取 1）实验：把生石灰(CaO)放在装有少量水的烧杯中，观察现象。 实验内容 现象 方程式 氧化钙与水反应 放热 CaO+H2O=Ca(OH)2 讨论：这个化学反应中，体现出来的什么信息能被我们所利用？我们生活中有用到它的地方吗？ 自热食品 食品干燥剂 可见：氧化钙固体也可以作某些气体的干燥剂。 可干燥 中性气体：H2、O2、N2、CO 碱性气体:NH3 不可干燥 ：酸性气体：HCl、CO2、SO2 氢氧化钠固体 氧化钙 如果将小纸袋拿出来敞口放在空气中一段时间，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 探究这包干燥剂的成分 【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?  【猜想假设】 这包干燥剂中可能有 。 CaO、Ca(OH)2、CaCO3 【实验探究】 (1) 如何检验这包干燥剂中是否有CaO? 取部分该干燥剂于烧杯中，加水 无生石灰 (2) 进一步确定这包干燥剂中是否有Ca(OH)2? 有氢氧化钙 静置后过滤取烧杯中上层清液于试管中 (3) 进一步确定这包干燥剂中是否有CaCO3? 静置后过滤取烧杯中下层沉淀物, 滴加稀盐酸 静置后过滤取烧杯中下层沉淀物, 滴加过量稀盐酸 碳酸钙和氢氧化钙 探究：NaOH固体是否已变质？ 2、全部变质Na2CO3 1、没有变质NaOH 3、部分变质NaOH、Na2CO3 如何检验？ BaCl2 CaCl2 溶液均显中性 $$