2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验（课件）-2020-2021学年上学期高一化学同步精品课堂（人教版必修第一册）（共38张PPT）

人教版必修第一册 第二章· 海水中的重要元素 2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验 网 科 学 6 2．实验装置 7 分液漏斗 圆底烧瓶 向上排空气法 吸收多余的Cl2、以防污染环境 8 8 【学科素养提升】 9 10 10 11 11 【改进型实验装置】 除去Cl2中的HCl气体 干燥Cl2 13 14 14 15 15 16 16 17 17 沉淀不溶解 产生白色沉淀 沉淀不溶解 产生白色沉淀 1．实验探究 18 沉淀溶解，放出无色气体 产生白色沉淀 19 AgNO3溶液 稀硝酸 白色沉淀 不溶解 20 21 22 24 25 27 29 33 35 课堂小结 人教版必修第一册 老师，您好！感谢您下载使用学科网资料。欢迎参加同步精品课堂用户调研，我们需要您的宝贵意见，以便更好地建设各类资源，为您提供更优质的服务。填写本问卷，您将获得学科网2储值或200学豆奖励。点击下方链接或者扫描二维码，即可参与调研，赢取奖励！（活动截止时间2020年11月30日）https://www.wjx.cn/jq/87824664.aspx MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \o(=====,\s\up14(△),\s\do14(　))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 一、氯气的实验室制法 1．反应原理：实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，反应的化学方程式为__________________________________________， 离子方程式为_________________________________________。 MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up14(△),\s\do14(　))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 请回答 ①仪器a的名称________，仪器b的名称________。 ②Cl2的收集方法是____________。 ③烧杯中NaOH溶液的作用是__________________________。 【思考1】含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1 mol Cl2吗？ 【提示】不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，故生成的Cl2小于1 mol。 【思考2】利用上述装置收集的Cl2纯净吗？有什么杂质？若得到干燥纯净Cl2上述装置如何改进？ 【提示】上述装置收集的Cl2不纯，有HCl和H2O(g)。在上述装置A、B之间依次连接盛有饱和食盐水的洗气瓶除HCl和盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥Cl2。 2．实验室制取气体装置的设计模型 (1)装置A中饱和食盐水的作用是 。 (2)装置B中浓硫酸的作用是 。 【思考4】饱和食盐水能否换成Na2CO3溶液？为什么？ 【提示】否，Na2CO3溶液吸收Cl2和HCl，同时生成杂质气体CO2。 【思考3】除了MnO2能氧化浓盐酸制Cl2外，还有哪些氧化剂？举例说明。 【提示】KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7这些氧化剂氧化性较强，氧化浓盐酸时可以不用加热。 【思考6】上述两个除杂装置能否颠倒？为什么？ 【提示】否，若颠倒收集不到干燥的Cl2。 【思考7】收集Cl2除了用向上排空气法外可用什么法？ 【提示】排饱和食盐水法。 【思考5】瓶中浓硫酸能否换成P2O5干燥剂吗？为什么？ 【提示】否，P2O5为固体，不能放于洗气瓶而放于干燥管中。 【思考9】某同学认为可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液进行尾气处理，同时还可以制得漂白粉，你认为该同学的想法是否合理？ 【提示】不合理。澄清石灰水的浓度很小，不能确保氯气被完全吸收，制备漂白粉应该利用氯气与石灰乳反应。 【思考8】若MnO2足量，浓盐酸能完全反应吗？为什么？ 【提示】不能，当浓盐酸变稀时，反应可能停止。 【思考10】如何检验Cl2? 【提示】使湿润的淀粉KI试纸放于管口，试纸变蓝或使湿润的蓝色石蕊试纸放于管口，试纸先变红后褪色。 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Cl－的检验 实验现象 离子方程式 加入AgNO3溶液 加入稀硝酸 稀盐酸 ______________ ____________ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ NaCl溶液 _______________ _____________ ____________________ 2Ag＋＋COeq \o\al(2－,3)==Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H＋==2Ag＋＋CO2↑＋H2O Na2CO3溶液 ___________ _____________ _____________ ____________________ ______________