云南省昆明市第一中学2021届高三高中新课标第一次摸底测试理科综合试题（图片版）

$$ $$2021届昆一中高三联考卷第一期 化学参考答案及评分标准 7 8 9 10 11 12 13 A C B A B D D 7．【答案】A 【解析】 A.胆矾是CuSO4·5H2O，不能用于“无水乙醇”是否无水的检验，应用无水硫酸铜检验 B.84消毒液的有效成分为NaClO，洁厕灵含有盐酸，二者混合可产生氯气 C.晶体硅是芯片的关键材料，也是制太阳能电池的常用材料（见《必修1》79-80页） D.维生素C具有还原性，可防止亚铁离子被氧化。 8．【答案】C 【解析】 A.“绿原酸”的结构中含有苯环，属于芳香族化合物 B.“绿原酸”的结构中含有醇羟基，能发生氧化和消去反应；并含有碳碳双键苯环，能发生加成反应 C.“绿原酸”的结构中含有羟基，能与乙酸发生酯化反应；并含有羧基，能与乙醇发生酯化反应 D.1mol绿原酸中，含有5mol羟基，1mol羧基，则与足量金属钠反应可生成3molH2 9．【答案】B 【解析】 A.标准状况下，CCl4为液态，不能用22.4L·mol−1进行物质的量的计算 B.白磷和红磷互为同素异形体，31g白磷和31g红磷均含有1mol磷原子 C.H218O与D216O的相对分子质量都为20，质子数都为10，中子数都为10，则2g由H218O与D216O组成的混合物中含有1mol中子 D.1 L pH＝1的H2SO4溶液，含有0.1NA个H＋ 10．【答案】A 【解析】 A.用NaClO溶液吸收少量SO2：先发生ClO－ + SO2 + H2O = 2H+ + Cl－+ SO（说明，SO2少量，反应后溶液仍显碱性，不考虑ClO－+ Cl－+ 2H+=Cl2+ H2O或2HClO+Cl－=Cl2+ClO－ +H2O） ，生成的H+与过量的NaClO发生2H+ +2ClO－ =2HClO，总反应为3ClO－ + SO2 + H2O = 2HClO+ Cl－+ SO B.用醋酸除去水垢：醋酸是弱酸，书写离子方程式时应保留分子式 C.NH4Al(SO4)2与NaOH物质的量相等，Al3+优先反应且Al3+过量，离子方程式为 Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ D.氢碘酸（HI)能将NO、Fe3＋还原 11．【答案】B 【解析】 A.蜡烛燃烧虽消耗氧气，但同时生成二氧化碳，故不能用该装置测定空气里氧气的含量 B.甲烷和氯气在光照条件下反应生成极易溶于水的氯化氢和气态的一氯甲烷及液态的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，气体物质的量减小导致压强减小，则量筒内水位上升 C.“食盐水浸泡过的铁钉”实验是验证铁的吸氧腐蚀 D.不能用排空气的方法收集NO；用烧碱溶液吸收NO需同时通入氧气 12．【答案】D 【解析】有外加电源，则为电解装置。 A.电极A上CO2变为CO，发生还原反应，则电极A为阴极，电源a为电源的负极 B.电极A为阴极，发生还原反应，反应式为CO2+2e− =CO+O2− C.电极B为阳极，生成乙烯的反应式为2CH4+2O2−－4e− = C2H4+2H2O D.电子只在外电路传递！即电子由负极a移到电极A后被CO2获得，固体电解质传导的是O2−而不是电子，CH4在电极B失去电子，电子经导线回到电源b极。 13．【答案】D 【解析】依题意，W、X、Y、Z分别为H、N、Al、Cl A.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小：X(N3-)＞Y(Al3+) B. W（H）、X（N）、Z（Cl）能形成离子化合物NH4Cl C. YZ3(AlCl3)是共价化合物，Al3+水解使溶液显酸性 D. X(N)、Z(Cl)均可形成多种含氧酸，但次氯酸酸性很弱，故错误 26.（14分，每空2分） （1）Fe2O3·TiO2 2Fe2TiO5+3C 4Fe + 2TiO2 + 6CO↑） 3 4Fe + 2TiO2 + 3CO2↑ （或2Fe2TiO5+6C （2）能被磁场吸引（合理答案均可） （3）Fe +2H+= Fe2+ +H2↑ SiO2（答Si或SiC也给分） （4）3×10−3 mol·L-1[解析：中性水可视为饱和硫酸钙溶液，c(Ca2+)= c(SO])，符合电荷守恒，c(Ca2+)= 27.（15分，除特殊标注外每空2分） （1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分） a（1分） （2）醋酸酐有吸湿性且能与水反应生成乙酸（合理答案均可） 提高苯甲醛的转化率 b（1分） （3）苯甲醛（1分） （4）避免肉桂酸盐析出损耗（1分） a（1分） （5） 重结晶（1分）