1.2.2 干电池与可充电电池-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2019选择性必修1）

第1章 化学反应与能量变化 1.2 .2 干电池与可充电电池 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列关于充电电池的叙述，不正确的是（ ） A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B．充电电池可以无限制地反复放电、充电 C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放 2．某干电池原理如图所示，电池总反应为：Zn+2NH =Zn2++2NH3↑+H2↑。下列有关该电池的说法中错误的是（ ） A．锌片上发生氧化反应 B．碳棒上反应为2NH +2e-=2NH3↑+H2↑ C．图中该电池原理装置工作过程中溶液pH增大 D．断开导线，图中该电池原理装置中不再发生任何反应 3．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌­锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O==Zn(OH)2＋2MnOOH下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－==2MnOOH＋2OH－ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g 4．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O，装置如图所示。 下列判断不正确的是（ ） A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的 为0.2mol C．K闭合时，Ⅱ中 向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 5．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（ ） A．Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B．正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH− C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是（　　） A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2 B．充电时阳极反应为Fe（OH）3－3e－＋5OH－=FeO ＋4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 7．碱性镍锌(Ni-Zn)电池是一种可以替代镍氢电池的新型电池，其总反应为：2NiOOH+2H2O+Zn2Ni(OH)2+Zn(OH)2。则下列说法中错误的是（ ） A．电池工作时，OH-向负极移动 B．放电时负极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 C．充电时，与外电源正极相连的电极上电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O D．充电时阳极附近溶液pH升高 8．热激活电池（又称热电池）可用作导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca＝CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列说法不正确的是（ ） A．钙电极是电池的负极 B．放电过程中，Li＋向PbSO4电极移动 C．常温下，在正负极间接上电流表，指针发生偏转 D．正极反应式：PbSO4＋2e－＋2Li＋＝Li2SO4＋Pb 9.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH +2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－＝NiOOH + H2O B．放电时负极附近溶液的pH不变 C．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 D．充电时Cd与外电源的正极相连 10．某二次电池充放电时总反应可表示为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是（ ） A．该电池可用H2SO4溶液作电解液 B．放电时，当有1molFe(OH)2生成时，电解质溶液中通过的电子数为2NA C．放电时，Fe所在的电极发生还原反应 D．充电时，阳极的电极反应式为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 二、填空题 11．铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。 （1）放电时，正极的电极反应式是___