1.4 金属腐蚀与防护-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2019选择性必修1）

第1章 化学反应与能量变化 1.4 金属腐蚀与防护 1．城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是（ ） A．该装置能够将电能转化为化学能 B．管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-Fe2+ C．如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀 D．钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜 2．下列有关电化学装置完全正确的是（ ） A．铜的精炼 B．铁上镀银 C．防止Fe被腐蚀 D．构成铜锌原电池 3．观察如图装置，下列说法正确的是（ ） A．a、b接电流表，该装置为原电池 B．a、b接直流电源，该装置为电解池 C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀 D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极 4．用石墨电极完成下列电解实验 实验一 实验二 装置 现象 a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生…… 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ） A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑ C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D．根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜 5．如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是（ ） A．图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重 B．若M是锌片，可保护铁 C．若M是铜片，可保护铁 D．M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池 6．如图所示装置中，小试管内为红墨水，U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不正确的是（ ） A．生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成Fe2+ B．开始时雨水酸性较强，生铁片发生析氢腐蚀 C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－ D．如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升的现象 7． 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法错误的是（ ） A．当pH<4时，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．当6<pH<8时，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．当pH>14时，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 8．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A．腐蚀过程中，负极是C B．Fe失去电子经电解质溶液转移给C C．C是正极，O2在C表面上发生还原反应 D．正极的电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2↑ 9．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ） A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小 10．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（ ） A．液滴中的Cl–由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH−形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+ 二、填空题 11．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合 均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图)。从胶头滴管中滴入 几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。 (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)： 编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/% ① 为以下实验作参 照 0.5 2.0 90.0 ② 醋酸浓度的影响 0.5 ____ 36.0