人教化学必修一 第一章从实验学化学，第二章化学物质及其变化 知识点总结

必修一 第一章、第二章必背知识点总结 第1章 从实验学化学 1、浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 2、过滤原理：从液体中分离出不溶性的固体物质。（分离难溶性固体和液体） 3、过滤操作中应注意“一贴、二低、三靠”分别指的是：滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿；倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸处； 漏斗下端紧靠烧杯内壁。 4、过滤以后滤液仍然浑浊应再过滤一次，直到滤液澄清。 5、如何洗涤不溶物：向漏斗中加入适量蒸馏水，使水没过不溶物，过滤，连续操作2-3次。 6、蒸发原理：获得溶液中的溶质（分离可溶性固体和液体）。 7、蒸发操作的注意事项：（共4点） ①液体体积不得超过蒸发皿容积的2/3； ②加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以防止局部过热，造成液体飞溅； ③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干； ④取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不能直接放在实验台上。 8、蒸馏原理：分离沸点不同而又互相溶解的液态混合物。 9、蒸馏操作的注意事项： ①要加沸石，防止暴沸，忘加的话，要待溶液冷却后再加； ②温度计水银球位置应在蒸馏烧瓶支管口处； ③冷凝管中冷却水应下口进，上口出； ④实验开始时，先开冷凝水后加热；实验结束时，先停止加热后关冷凝水；溶液不可蒸干。 10、萃取原理：利用溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。 11、分液原理：分离互不相溶的两种液体。 12、萃取和分液操作的注意事项： ①分液漏斗使用前要检漏； ②下层的液体从下口放出,上层的液体从上口倒出； ③振荡过程中要多次打开活塞，放出产生的气体； ④静置分层之后，要打开上口的玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔。 13、萃取剂的要求： ①与原溶剂互不相溶;②溶质在萃取剂中的溶解度要远大于原溶剂;③不与原溶剂发生反应。 14、常用有机萃取剂与无机溶剂的密度比较： ①汽油、植物油、苯等有机溶剂密度比水小； ②四氯化碳等有机溶剂密度比水大。 15、关于碘（I2）：碘水一般呈黄色，浓度越大，颜色越深；溶于有机溶剂呈紫红色； 关于溴（Br2）：溴水为橙黄色，溶于有机溶剂呈橙红色； 16、除去粗盐中的氯化镁：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 17、除去粗盐中的氯化钙：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaC