化学必修一 第三章金属及其化合物 知识点总结

必修一 第三章知识点总结 1、 钠及其化合物 1、钠 物理性质 化学性质 软、亮、小、低、导： 质地软（硬度小）、 断面亮、 （有银白色金属光泽） 密度小、 （密度比水小/比煤油大） 熔点低、 导电导热性强。 保存：煤油或石蜡油中。 与氧气反应:（常温条件）4Na+O2==2Na2O 现象：金属表面变暗 与氧气反应:(加热/点燃条件）2Na+O2Na2O2 现象：钠熔成小球，黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 与水反应：化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑ 现象：①浮（钠的密度比水的密度小）； ②熔（钠的熔点低；该反应为放热反应）； ③游（有气体产生）； ④响（反应剧烈）； ⑤红（滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性） 2、氧化钠以及过氧化钠 名称 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 颜色及状态 白色固体 淡黄色固体 化合价 Na2O Na2O2 阴阳离子数之比 2 ：1 2 ：1 稳定性 较不稳定 2Na2O + O2 = 2Na2O2 较稳定 与水反应 Na2O+ H2O= 2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 与盐酸反应 Na2O+ 2HCl= 2NaCl+H2O 2Na2O2+ 4HCl= 4NaCl+2H2O+O2↑ 是否为碱性氧化物 是 不是（和酸反应生成盐和水外还生成了氧气） 用途 可做脱水剂 供氧剂、漂白剂（强氧化剂） 3、碳酸钠以及碳酸氢钠 名称 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 白色晶体 溶解性 水中易溶 水中易溶，但比Na2CO3溶解度小 水溶液酸碱性 碱性(加酚酞溶液/红色较深) 碱性(加酚酞溶液/微红色) 比Na2CO3碱性弱 （续上表） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 热稳定性 稳定 不稳定，受热分解 2NaHCO3 = Na2CO3 +H2O+CO2↑ 用途 制玻璃、造纸、制肥皂、 纺织工业 发酵粉的主要成分、 治疗胃酸过多、泡沫灭火