3.2.2 离子和相对原子质量(精品教学课件)-【学海风暴】2020-2021学年九年级上册初三化学(人教版)

第三单元 物质构成的奥秘 九年级化学人教版·上册 课题2 原子的结构 第二课时 离子 相对原子质量 1 新课引入 对于微观世界，我们需要依靠想象，也可以通过与宏观物质的比较来认识。例如，原子的体积很小。 原子 乒乓球 地球 新课引入 原子核 原子 “鸟巢”体育馆 蚂蚁 原子核的体积更小 原子内部，原子核外有广阔空间，核外电子在这个空间做高速的运动，核外电子运动状况如何呢？ 新课引入 新课讲解 一、核外电子的分层排布 1、电子的分层排布 能量：低 高 离核：近 远 电子层：一层 七层 表示：K、L、M、N、O、P、Q 新课讲解 2、原子结构示意图 （1）镁原子的结构示意图及其意义： +12 表示原子核及核内有12个质子， （即原子核带有12个单位正电荷）； 弧线表示电子层； 弧线上的数字表示该电子层上的电子数 新课讲解 （2）排布规律 第一层最多排2个电子； 第二层最多排8个电子； 电子排布顺序：由内到外。 二、核外电子在化学反应中的作用 核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图 不同种元素的原子，其核内质子数不同。（要求熟记1-18号元素顺序） 不同类元素的最外层电子数存在规律。 新课讲解 元素性质与原子最外层电子数的关系 元素的种类 最外层电子数 元素性质 稀有气体元素 8个（He为2个） 稳定结构 金属 一般少于4个 易失电子 非金属 一般等于或多于4个 易得电子 【说明】 1、元素的性质由原子的最外层电子数来决定。任何原子都有达到稳定结构的趋势。 2、稳定结构：最外层8个电子的结构（氦为2个电子）。 3、金属原子的失电子、非金属原子的得电子，都要通过化学反应来实现。 新课讲解 新课讲解 三、离子的形成 （1）离子的定义：带电的原子（或原子团）。 （2）离子所带电荷＝质子数－核外电子总数 （3）离子的分类：阳离子（带正电）；阴离子（带负电） （4）离子符号：M n± （n＝1，省略不写） 例如，镁离子表示为Mg2＋（其中2表示1个镁离子带两个单位的正电荷） 1、离子的相关知识 2、离子的形成过程 +11 8 1 2 +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl﹣ Na+ Cl﹣ Na Cl 新课讲解 3、离子的表示方法 （1）金属元素的原子容易失去最外层电子从而达到稳定结构。失去m个电子，就带m个单位正电荷，表示为Rm+； 例如，铝原子 Al （2）非金属元素的原子容易得到电子从而使最外层达到稳定结构。得到n个电子，就带n个单位负电荷，表示为Rｎ﹣； 例如，氧原子 O 铝离子 Al3+ 氧离子 O2﹣ 新课讲解 新课讲解 四、相对原子质量 原子的质量很小。例如： 1个氢原子的质量约为1.67×10-27kg， 1个氧原子的质量约为2.657×10-26kg。 由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量。 新课讲解 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，作为这种原子的相对原子质量。 注意： ①相对原子质量的单位是“1”； ②原子的真实质量=原子的质量； 相对原子质量≠原子的真实质量 1、相对原子质量 根据这个标准来分析： 氢的相对原子质量是1， 氧的相对原子质量是16 不同原子的相对原子质量不需要记忆，可以从书的附录中查出。 为了方便，一般近似取整数，Cl为35.5。 新课讲解 新课讲解 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6726×10-27kg 电子 质子质量的1/1836 1、构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，与质子和中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。 2、相对原子质量≈质子数 + 中子数 构成原子的粒子的质量 新课讲解 张青莲与相对原子质量的测定 我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑等几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。 张青莲 归纳小结 1、核外电子的能量不同，离核远近不同，能量低的电子，离核较近。 2、不同类元素的最外层电子数各有不同，元素的性质由原子的最外层电子数来决定。 3、带电的原子（或原子团） 称为离子；离子分为带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子；阳离子和阴离