易错08 盖斯定律与热化学方程式-备战2021年高考化学一轮复习易错题

易错08 盖斯定律与热化学方程式 【易错分析】 1.ΔH单位中的“mol-1”并不是指每摩尔具体物质,而是指每摩尔具体反应。 2.无论化学反应是否可逆,热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。 3.比较ΔH大小时,要带“+”“-”进行比较。 4.书写热化学方程式时务必要看清题目要求。例如,书写表示燃烧热的热化学方程式时,可燃物的化学计量数必须为1。 5.运用盖斯定律计算化学反应热或书写热化学方程式时,当热化学方程式乘、除以某一个数时,ΔH 也应相应地乘、除以某一个数; 热化学方程式进行加减运算时,ΔH也同样要进行加减运算,且要带“+”“-”符号,即把ΔH 看作一个整体进行运算。 6.常见物质中的化学键数目如下: 利用键能计算反应热关键是弄清物质中化学键的数目，常见单质、化合物中所含共价键的数目：1 mol金刚石中含2 mol C—C键，1 mol硅中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键；1 mol P4中含有6 mol P—P键，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中，含有12 mol P—O键、4 mol P==O键，1 mol C2H6中含有6 mol C—H键和 1 mol C—C键。 【错题纠正】 例题1、(1)用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气时,转化关系如图所示，由图中关系可得：ΔH4= 。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示) (2)用太阳能分解水制备H2是一项新技术,其过程如图所示，已知:①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6 kJ·mol-1②2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)ΔH=+604.8 kJ·mol-1，过程Ⅱ的热化学方程式是 。 【解析】(1)根据盖斯定律分析,反应的能量变化取决于反应物和生成物,与过程无关,所以根据图1分析,有ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4，可得ΔH4=ΔH1+ΔH2-ΔH3。 (2)过程Ⅱ是FeO与水反应生成Fe3O4和H2，根据盖斯定律,由得热化学方程式为3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)ΔH=-60.6 kJ·mol-1。 【答案】（1）ΔH1+ΔH2-ΔH3 （2）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)ΔH=-60.6 kJ·mol-1 例题2、(1)二