第二章 微考点4 胶体的性质及应用-2020高考化学【步步高】一轮复习加练半小时 (全国版)

命题角度1　胶体的判断和性质 1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是(　　) A．在水中所形成的分散系属悬浊液 B．分子直径比Na＋小 C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 2．(2019·南昌模拟)以下关于胶体的说法不正确的是(　　) A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜 B．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象 C．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会产生先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象 D．只有胶体粒子能做布朗运动 3．(2018·湖北黄冈调研)如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是(　　) A．所有芳香烃都属于非电解质 B．利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体 C．SO2、NxOy都属于酸性氧化物 D．雾霾中的PM2.5能吸附重金属离子而对环境影响较大 4．向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则下列有关说法正确的是(　　) A．Na＋使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于Ca2＋、Mg2＋的 B．该胶体分散质微粒带正电荷 C．该胶体遇氯化钡溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉 D．除去该胶体中的CO，可向胶体中加入足量的CaCl2溶液，然后过滤 命题角度2　胶体性质的综合应用 5．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的。下列关于K2FeO4的说法正确的是(　　) A．K2FeO4在水处理过程中只涉及物理变化 B．在水处理过程中，K2FeO4发生还原反应 C．K2FeO4可杀菌消毒，是利用其氧化产物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体的吸附性 D．K2FeO4和KAl(SO4)2·12H2O常用于水的处理净化，其原理完全相同 6．(2019·长春联考)澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是(　　) A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素 B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 7．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为___________________ _______________________________________________________________________________， 反应后得到的溶液呈______色。用此溶液分别做如下实验： (1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________，此反应属于________(填反应类型)。 (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。 (3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_____________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别____________________________。 (4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验： ①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明________________________，这种现象称为__________。 ②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是______________________________，原因是________________________________________________。 ③向其中滴入过量稀硫酸，现象是______