第二章 微考点6 与“量”有关的离子方程式书写技巧.-2020高考化学【步步高】一轮复习加练半小时 (全国版)

类型一　连续反应型 1．向NaOH溶液中通入CO2至过量 2．向澄清石灰水中通入CO2至过量 3．向氨水中通入少量SO2 4．向氨水中通入过量SO2 5．向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量 6．向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量 7．向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量 8．向盐酸中逐滴滴入NaAlO2至过量 9．向NaAlO2溶液中通入CO2，由少量至过量 类型二　酸式盐和碱反应型 10．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水 11．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水 12．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液 13．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液 14．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水 15．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水 类型三　限制条件型 16．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全 17．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 18．氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应 生成沉淀的物质的量最大：_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 生成沉淀的质量最大：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 类型四　反应顺序竞争型 19．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液 20．向稀HNO3中逐渐加入铁至过量 21．向FeBr2溶液中通入Cl2从少量至过量 22．向FeI2溶液中通入Cl2从少量至过量 答案精析 1．2OH－＋CO2===CO＋H2O CO＋CO2＋H2O===2HCO 总过程：CO2＋OH－===HCO 2．Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO 总过程：CO2＋OH－===HCO 3．2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O 4．NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO 5．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 6．Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓ 7．AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 8．AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ 9．2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO CO＋CO2＋H2O===2HCO 总：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 10．HCO＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓ 解析　解决此类问题的方法为“以少定多”法，即量少的物质前的计量数定为“1”。根据此方法，该反应的化学方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2===H2O＋CaCO3↓＋NaOH，离子方程式：HCO＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓。 11．Ca2＋＋2OH－＋2HCO===2H2O＋CaCO3↓＋CO 解析　根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(OH)2＋2NaHCO3===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===2H2O＋CaCO3↓＋CO。 12．OH－＋Ca2＋＋HCO===H2O＋CaCO3↓ 解析　根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：NaOH＋Ca(HCO3)2===H2O＋CaCO3↓＋NaHCO3，离子方程式：OH－＋Ca2＋＋HCO===H2O＋CaCO3↓。 13．Ca2＋＋2HCO＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO 解析　根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，离子方程式：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO。 14．Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O 解析　根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O，离子方程式：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O。 15．Mg2