第二章 微考点8 “定排法”及“守恒”思想在离子检验与推断中的应用-2020高考化学【步步高】一轮复习加练半小时 (全国版)

题型一　“定性型”离子检验与推断 1．(2018·江西八校联考)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－中的几种。①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　) A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 2．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。下列有关原溶液的说法不正确的是(　　) A．一定存在的离子为Fe3＋、SO B．一定不存在的离子为CO、I－ C．不能确定的离子为K＋、SO D．确定是否含有K＋需要经过焰色反应 3．(2019·昆明质检)某溶液仅有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液。加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是(　　) A．肯定有Al3＋、Cl－，一定没有HCO和SO B．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH、K＋ C．肯定有Al3＋、NH、Cl－，肯定没有HCO D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性 题型二　“定量型”离子检验及推断 4．(2018·德阳三校联考)在Na＋浓度为0.9 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子 K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ 阴离子 NO、CO、SiO、SO 取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)： Ⅰ.向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12 L 气体 Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6 g Ⅲ.在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象 下列说法错误的是(　　) A．实验Ⅲ能确定一定不存在SO B．K＋一定存在，且c(K＋)≤1.3 mol·L－1 C．实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ D．实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓ 5．某无色溶液中只可能溶有NH、K＋、Al3＋、Mg2＋、HCO、Cl－、I－、MnO、SO等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验： ①取10 mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀甲。 ②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生。 ③另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224 L(假设丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解。 下列推断正确的是(　　) A．仅有实验①可推出肯定含有SO，不含Cl－ B．该无色溶液肯定含有NH、K＋、Al3＋、SO C．该无色溶液中肯定不含K＋、Mg2＋、HCO、Cl－、MnO、I－ D．不能确定该无色溶液是否含有K＋ 6．已知某溶液中可能含有NO、Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验： ①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀； ②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体； ③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。 请回答下列问题： (1)结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是___________________________________，可以排除的离子是________。 (2)由③推知原溶液中一定有________离子，其物质的量为________ mol。 (3)综合(1)、(2)及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是________。该学习小组最终得出结论：该溶液由_____________种阳离子(填数字，下同)和__________种阴离子组成。 题型三　“图文结合”型离子检验与推断 7．(2019·南宁模拟)在某溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与氢氧化钠溶液体积(V)的关系如图所示。该溶液中可能含有的离子组是(　　) A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、NO、Cl－ B．Cu2＋、H＋、Fe3＋、Mg2＋、SO C．NH、H＋、Al3＋、HCO、NO D．NH、H＋、Al3＋、SO、Br－ 8．(2019·北京质检)已知1 L某待测液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种： 阳离子 K＋、NH、Mg2＋、