第三章 微题型16 铝及其化合物的性质、制备与实验探究-2020高考化学【步步高】一轮复习加练半小时 (全国版)

1．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)6种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是(　　) A．N一定是HCl(aq) B．X可能为Al或Cl2 C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O3 2．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体 B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C．最终得到7.8 g沉淀 D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1 3．工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是(　　) A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 4．(2019·抚州高三模拟)有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L－1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L－1 NaOH溶液的体积是(　　) A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL 5．(2018·四川八校联考)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量SiO2、FeO·xFe2O3等杂质)制取铝的一种工艺流程示意图如下： 已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表。 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 (1)为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______________________ ___________________________________________________________________(写出两条)。 (2)浸渣的主要成分为_________________________________________________。 (3)净化除杂操作分为两步：第一步是通入气体a，其目的是________________________。第二步是控制溶液pH，只使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。净化除杂生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________________ ________________________________________________________________________。 (4)写出沉淀反应操作中发生反应的离子方程式：_________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)实验室高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。 6．(2018·长春检测)工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。 (1)实验原理 ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4。 ②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验装置(如图所示) (3)实验过程 ①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为a mL。 ②称取x g AlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。 ③待反应进行完全后，关闭活塞____________，打开活塞________，通过分液漏斗加入过量____________(填化学式)，与装置B瓶内物质充分反应。 ④___________________