第三章 微考点17 铁及其化合物的性质、制备与实验探究-2020高考化学【步步高】一轮复习加练半小时 (全国版)

1．(2018·枣庄三中质检)下列叙述正确的是(　　) A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 B．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 C．先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出 D．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化 2．(2018·江苏海安中学月考)下列物质转化在给定条件下能实现的是(　　) A．FeS2SO3H2SO4 B．NaCl(aq)NaNa2O2 C．FeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3 D．Fe2O3FeCl3(aq)Fe 3．(2018·湖南邵阳洞口一中、隆回一中、武冈二中月考)向一定量的铜和氧化铁的混合物中加入200 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是(　　) A．原混合物中Cu和Fe2O3的物质的量之比为1∶1 B．反应后的溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 C．若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8 g D．若用KMnO4溶液来滴定反应后的溶液，完全反应后，将消耗KMnO4 0.04 mol 4．(2018·承德模拟)纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米级四氧化三铁的重要方法，其流程如下图所示： 下列说法错误的是(　　) A．保存溶液A时，应加入少量铁粉 B．其制备反应类型不属于氧化还原反应 C．取滤液进行焰色反应，火焰为黄色 D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1 5．(2019·成都质检)工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是(　　) A．溶液的pH：①>②>③ B．整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用 C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H＋＋4Fe2＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色 6．下列关于0.1 mol·L－1硫酸铁溶液的叙述正确的是(　　) A．在该溶液中，K＋、Fe3＋、SCN－、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．在该溶液中，Fe3＋与SO的物质的量之比为2∶3 D．1 L该硫酸铁溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 7．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，若反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是(　　) A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2 C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3 D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1 8．(2019·长春模拟)根据下列框图分析，下列说法正确的是(　　) A．E2＋的氧化性比M2＋的氧化性强 B．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 C．反应④的离子方程式可表示为：E3＋＋3SCN－E(SCN)3↓ D．在反应①中只能用浓硫酸，即表现了酸性，又表现了氧化性 9．(2019·湖南省五校协作体高三第一次诊断)以赤铁矿(主要成分为60.0% Fe2O3，杂质为3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等)为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示： 已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 pH 3.4 5.2 9.7 6.7 请回答下列问题： (1)含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎，其目的是______________________________ ________________________________________________________________________。 操作Ⅰ的名称是________。 (2)将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)将pH控制在3.6的目的是_______________________________________________ _____