精品解析：重庆市巴蜀中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题

重庆市巴蜀中学2018—2019学年度第二学期期末考试 高2021届（一下）化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ） A. 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3 B. 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物 C. 用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 D. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种传统的硅酸盐材料 2. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。根据元素周期律和元素周期表分析，下列说法错误的是（ ） A. 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 B. 砹（At）的氢化物不稳定 C. 氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强 D. 高碘酸（HIO4）的酸性比高溴酸（HBrO4）强 3. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 钾与水反应： B. 草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应： C. 硫代硫酸钠与稀硫酸反应： D. 用氢氧化钠溶液处理氯气的反应： 4. 国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（ ） A. 2.0gD2O中质子数与中子数均为NA B. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA C. 100g34%双氧水中含有H-O键的数目为2NA D. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.6NA 5. 下列有关实验正确的是（ ） A B C D 实验装置 实验目的 验证温度对化学平衡的影响 验证FeCl3对H2O2分解有催化作用 制取金属锰 制取氯气 A. A B. B C. C D. D 6. 短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，X在短周期元素中原子半径最大，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O。下列说法正确的是 A. Y、Z均存在能用于杀菌消毒的氧化物 B. 原子半径：M＜W＜X＜Y＜Z C. Y的气态氢化物的稳定性强于Z的气态氢化物 D. W与X形成的化合物一定含离子键和共价键 7. 下列所示物质的制备方法不合理的是（ ） A. 汞和银都可采取热分解法治炼 B. 从卤水中（溶质主要是MgCl2）提取Mg： C. 实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏 D. 海水提溴：浓缩海水→酸化、氯气氧化→通空气和水蒸气吹出Br2→SO2还原→氯气氧化→Br2 8. 下列说法正确是（ ） A. 若，则CH3OH（l）的燃烧热为739kJ·mol-1 B. 已知25℃、101KPa 下， ，则石墨比金刚石更稳定 C. 已知，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 D. 中和热测定实验中，不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，实验至少需测3次温度 9. 2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ） A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B. 0℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH=-2akJ·mol-l C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 10. 一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ•mol-1。平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取措施最合理的是 A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 工业合成氨中，将氨气液化分离 B. 平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 C. A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B