1.1.1 焓变 反应热测定-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2019选择性必修1）

第1章 化学反应与能量变化 1.1 .1 焓变 反应热的测定 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（ ） A．民间焰火之最——确山打铁花 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．冰，水为之，而寒于水 2．下列说法中正确的是(　　) A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关 D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＞0 3．将V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是(　　) A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 4．下列说法中，正确的是 （　　） A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＜0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 5．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图(E1、E2、E3、E4表示活化能)．下列有关叙述正确的是(　　) A．三种化合物中B最稳定 B．A→B为吸热反应，B→C为放热反应 C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应的△H=E1﹣E2 6．一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图。下列叙述正确的是（ ） A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行 D．若E1＜E2，则反应热ΔH<0 7.下列关于反应△U的说法中，正确的是（ ） A.△U＞0时，反应放出能量 B.△U＜0时，反应释放能量 C.△U=Q D.△U=△H 8．已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH—H键断裂时吸收热量为436kJ， 水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则O2中1molO＝O键完全断裂时吸收热量（ ） A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ 9．某实验小组用50 mL 0.50 mol•L−1盐酸与50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是（ ） A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失 B．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小 C．实验中改用60 mL 0.50 mol•L−1盐酸与50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等 D．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小 10．下列说法正确的是( ) A．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 B．物质发生化学变化都伴有能量的变化 C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 2、 填空题 11．某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。 (1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。 (2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：________。 Ⅱ.测定稀硫酸和稀NaOH中和热的实验装置如下图所示。 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： 1_______________2___________________3_______________________4________________________5温度差平均值____ ②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用