1.1.2 热化学方程式书写-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2019选择性必修1）

第1章 化学反应与能量变化 1.1 .2 热化学方程式书写 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ·mol-1 B．H2O(g)=H2(g)+ O2(g) ΔH=+242kJ·mol-1 C．H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJ·mol-1 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJ·mol-1 2．根据热化学方程式 分析，下列说法正确的是（ ） A． 在 中燃烧是吸热反应 B． 固体硫在空气中充分燃烧，可放出 的热量 C．反应 的 小于 D． 所具有的能量大于 与 所具有的能量之和 3．下列热化学方程式正确的是(注:△H的绝对值均正确)（ ） A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(摩尔燃烧焓) B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ(中和热) C．S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热) D．2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热) 4．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是( ) A．2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.52kJ·mol-1 B．CH4O(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-725.76kJ·mol-1 C．2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-22.68kJ·mol-1 D．CH4O(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=725.76kJ·mol-1 5．如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．反应过程①的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)=C(g) ΔH1=-Q kJ/mol B．反应过程②的热化学方程式为C(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/mol C．Q与Q1的关系：Q>Q1 D．ΔH2>ΔH1 6．下列说法或表示方法正确的是（ ） A．将等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量更多 B．由C(金刚石)=C(石墨) ΔH=-1.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C．在常压下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） ΔH=-571.6kJ•mol-1 D．在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将含1mol溶质的稀硫酸与足量的NaOH稀溶液混合，反应放出的热量大于57.3kJ 7．溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①Br2(g) + H2(g)⇌2HBr(g)  △H=-Q1 kJ/mol；②Br2(l)+H2(g)⇌2HBr (g) △H =-Q2 kJ/mo1。(Q1、Q2均大于零)下列说法正确的是（ ） A．Q1＜Q2 B．向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)在该条件下充分反应,放出Q1 kJ热量 C．相同条件下，Cl2(g) +H2(g)⇌2HCl(g)  △H＞-Q1 kJ/mol D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 8．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是（ ） A．H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1 B．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1 9．已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ(b＞0)，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　 　) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(