1.1.3 焓变的比较与计算-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2019选择性必修1）

第1章 化学反应与能量变化 1.1 .3 焓变的比较与计算 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为 和 反应生成 过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A． 和 完全反应放出的能量为180kJ B．通常情况下， 和 混合能直接生成NO C． 和 具有的总能量小于 具有的总能量 D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 2．反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示： 已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是（ ） A．断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量 B．NO(g)＝ N2(g)＋ O2(g) ∆H＝＋90kJ/mol C．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ∆H＝－180kJ/mol D．形成1mol NO(g)中化学键时释放90kJ能量 3．在标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如表所示: 化学键 C—C C=C C C C—H H—H Cl—Cl H—Cl 键焓/(kJ·mol-1) 347.7 615.0 812.0 413.4 436.0 242.7 431 下列说法正确的是（ ） A．CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH=+123.5 kJ·mol-1 B．CH CH(g)+2H2(g) →CH3CH3(g) ΔH=-317.3 kJ·mol-1 C．稳定性:H—H键<H—Cl键<C—H键 D．由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变(ΔH) 4．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0 B．相同条件下，HCl 的ΔH2比HBr的小，HCl的ΔH3＋ΔH4比HI的大 C．一定条件下，气态原子生成 1 mol H-X 键放出 a kJ 能量，则该条件下ΔH2＝+akJ/mol D．ΔH = ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6 5．已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1 3H2(g)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3H2O(g)△H2 2Fe(s)+ O2(g)═Fe2O3(s)△H3 2Al(s)+ O2(g)═Al2O3(s)△H4 2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　) A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3 C．△H1＝△H2+△H3 D．△H3＝△H4+△H5 6．下列各组变化中，化学反应的ΔH前者小于后者的一组是( ) ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2 ③S(g)+ O2(g)空气=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g) 空气=SO2(g) ΔH2 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 7．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( ) A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ/mol B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ/mol C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ/mol D．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ/mol 8．已知：(1) 2H2(g)＋O2 (g)＝2H2O(g) ΔH1 =a kJ/mol (2) 4H2 (g)＋2O2 (g)＝4H2O(g) ΔH2 = b kJ/mol (3) 2H2 (g)＋O2 (g)＝2H2O(l) ΔH3 = c kJ/mol (4) 4H2 (g)＋2O2 (g)＝4H2O(l) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是（ ） A．2a=b＜0 B．2c=d＞0 C．a＜c＜0 D．b＞d＞0 9．已知：