考点09 电解质及电离方程式——备战2021年高考化学一轮复习考点帮

考点09 电解质及电离方程式 1．电解质和非电解质 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物 相同点 都是化合物 可溶于水，可不溶于水 不同点 在一定条件下能电离 不能电离 在水溶液中或熔融状态下能导电 在水溶液中和熔融状态下均不能导电 离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物 与常见物质 类别的关系 通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、H2O等 通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等 过 关 秘 籍 （1）注意“或”与“和”的区别，电解质满足其一即可，而非电解质必须同时满足两个条件。如AlCl3、FeCl3在熔融状态下不导电，但在水溶液中可以电离导电，属于电解质。 （2）电解质和非电解质均为化合物，单质与混合物均不属于电解质。如金属虽然能导电但不是电解质。 （3）电解质在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电；非电解质在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电离。电解质本身不一定导电，如固体氯化钠本身不导电但在水溶液中能导电，属于电解质。 （4）某些气态化合物属于非电解质，但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。如CO2、SO2、NH3、N2O5是非电解质，但H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、HNO3是电解质。 （5）大部分难溶盐虽然难溶于水，但是溶解的部分在水中能够完全电离，故属于强电解质。如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。 （6）电解质与金属的导电原理不同：电解质的导电是因为自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。 2．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 溶液中微 粒的存在形式 离子，不存在强电解质分子 离子和弱电解质分子 电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡 电离方程式 用“” 用“” 举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO等 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐(CH3COO)2Pb等] 3．电解质的电离 （1）电离的概念 电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。 注意：电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子，都不是因通电而电离的。 （2）电离方程式 ①强电解质：完全电离，用“”。 如H2SO4：H2SO42H++ ； NaOH：NaOHNa++OH−； (NH4)2SO4：(NH4)2SO42 + 。 ②弱电解质： a.多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性的强弱主要由第一步电离决定。多元弱碱分步电离，可一步写出。 如H2S：H2SH++HS− ，HS−H++S2− ； Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu2++2OH−。 b.两性氢氧化物双向电离。 如Al(OH)3：H++ +H2OAl(OH)3Al3++3OH−。 　　酸式电离　　　　　　　　　　碱式电离 ③酸式盐的电离： a.强酸酸式盐完全电离，一步到底。 如NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4Na++H++ ；NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4Na++ 。 b.多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，第二步酸式酸根离子部分电离。 如NaHCO3，第一步：NaHCO3Na++ ，第二步： H++ 。 考向一 电解质及其强弱的判断 1．电解质、非电解质的判断 （1）电解质和非电解质的前提是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。 （2）常见的电解质有酸(H2SO4、HCl、CH3COOH等)、碱[强碱(NaOH、KOH等)、弱碱(NH3·H2O、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等)]、盐(NaCl、BaCO3等)、活泼金属的氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)。常见的非电解质有NH3、非金属元素形成的酸酐、有机化合物中的烃、醇、醛、酯等。 （3）可通过熔融导电实验证明物质是离子化合物还是共价化合物。离子化合物一定是电解质，而共价化合物可能是电解质(如AlCl3)，也可能是非电解质(如SO2、NH3等)。 2．强电解质、弱电解质的判断 （1）电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。 （2）电解质的强弱与溶解性无关，如BaSO4、CaCO3等虽难溶于水却是强电解质；Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却部分