考点11 离子能否大量共存的判断——备战2021年高考化学一轮复习考点帮

考点11 离子能否大量共存的判断 一、同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。常考的不能大量共存的类型如下： 1．生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2+、Ca2+、Pb2+ 、 、 、 、 、S2− Fe3+、Cu2+、Fe2+ OH−、S2−、 、 、 、 Mg2+、Al3+、Zn2+ OH−、 、 、 、 H+ 2．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H+ 、 、 、 、 、S2−、HS− OH− (浓溶液并加热) 3．生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等) H+与CH3COO−、 、S2−、 等生成弱酸不能大量共存；OH−与 (稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H+与OH−生成水不能大量共存。 4．发生氧化还原反应的离子不能大量共存 强氧化性离子 还原性离子 ClO−、 (H+)、 (H+)、Fe3+、 、 Fe2+(可与Fe3+共存)、S2−、I−、 、HS−、 5．发生相互促进水解反应的离子不能大量共存 阳离子 阴离子 Fe3+、Al3+ 、 、 、S2− 6．发生络合反应的离子不能大量共存 阳离子 离子或分子 Fe3+ SCN−、C6H5O−(苯酚根离子) I− I2 7．离子共存题中的常见“陷阱” 条件类型 题目中的常见表述 含义 常见的限 制条件 “无色” 有色离子不能大量存在 “pH=1”或“pH=13” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不能共存” 具有氧化性的离子和还原性的离子不共存 常见的 易错点 “透明” “透明”也可“有色” “不能共存” 易看成“能共存” 常见的隐 含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “由水电离出的 c(H+)= 1×10−12 mol·L−1” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能存在 常见题干 要求 （1）“一定大量共存” （2）“可能大量共存” （3）“不能大量共存” 审清关键字 二、离子共存的判断方法 1．离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。 如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。 2．离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。 如H+与S2−、HS−、 、 、 、 ，OH−与 等。 3．离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存。 如H+与CH3COO−、OH−、ClO−、F−、 、 、 。 4．离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。 如Al3+ 分别与 、 、 、 、 、C6H5O−；Al3+与S2−、HS−等。 5．离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。 如： 、ClO−、Fe3+分别与I−、S2−、 等。 6．在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 和I−、S2−、 、Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在的情况下则不能共存。 7．离子间相互结合成络合离子时不能大量共存。 如Fe3+与SCN−络合，Ag+、 、OH−生成［Ag(NH3)2］+，Fe3+与C6H5O− (H+)也络合等。 8．注意题目的前提设置。 颜色：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 等有颜色； 酸碱性：直接/间接——指示剂的颜色，水电离出H+或OH−，与Al反应产生H2等。 考向一 无限制条件的离子共存的判断 典例1 水溶液中能大量共存的一组离子是 A． 、Ba2＋、Br－、 B．Cl－、 、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、 、 D．Na＋、H＋、 、 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B．由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液： K+、Na+、CH3COO-、 C．c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中： H+、 、 、 D．pH=1的溶液中： Ba2+、Mg2+、 、 练 后 归 纳 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 1．一色——溶液颜色 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 2.二性——溶液的酸碱性 （1）在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO 、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； 、SO （2）在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在； （3）酸式弱酸根离子(HCO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 、HSO 3