考点12 离子的检验与推断——备战2021年高考化学一轮复习考点帮

考点12 离子的检验与推断 一、离子的检验 1．检验离子的“三种方法”：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 离子 试剂 现象 注意 沉 淀 法 Cl－、Br－、 I－ 稀HNO3和 AgNO3溶液 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) — SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 — Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 — Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 不一定是Al3＋ 气 体 法 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 要加热 CO 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 SO有干扰、HCO、HSO SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体 — 显 色 法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 — Fe2＋ KSCN溶液和氯水 先是无变化，滴加氯水后变血红色 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 血红色 — Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色 2．常见阳离子的检验 离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式及说明 Ba2+ 稀硫酸或 可溶性硫 酸盐溶液 先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀 Ba2++ EMBED PBrush BaSO4↓ (白色) Mg2+ NaOH溶液 生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解 Mg2++2OH−Mg(OH)2↓(白色) Al3+ NaOH溶液 或氨水 加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水 Al3++3OH−Al(OH)3↓(白色) Al(OH)3↓+OH− +2H2O Fe3+ (黄色) NaOH溶液 生成红褐色沉淀 Fe3++3OH−Fe(OH)3↓(红褐色) KSCN溶液 溶液呈红色 Fe3++3SCN−Fe(SCN)3(红色) Fe2+ (浅绿色) NaOH溶液 加NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 Fe2++2OH−Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓(红褐色) KSCN溶液，新制氯水 加KSCN溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色 2Fe2++Cl22Cl−+2Fe3+ Fe3++3SCN−Fe(SCN)3(红色) H+ 紫色石蕊 溶液 变红色 H+表现酸性 甲基橙溶液 变红色 pH试纸 变红色 锌粒 生成无色气体 Zn+2H+ Zn2++H2↑ Cu2+ (蓝色) NaOH溶液 加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑 Cu2++2OH−Cu(OH)2↓(蓝色) Cu(OH)2CuO(黑色)+H2O H2S(或Na2S溶液) 生成黑色沉淀 Cu2++H2S2H++CuS↓(黑色) Ag+ 稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸 生成白色沉淀，不溶于稀硝酸 Ag++Cl−AgCl↓ (白色) NaOH溶液 加NaOH溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝 +OH−NH3↑+H2O Na+ 焰色反应 火焰呈黄色 焰色反应属于物理现象 K+ 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片) 3．常见阴离子的检验 离子 检验试剂或方法 实验现象 反应方程式及说明 OH− ①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)； ②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上 ①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)； ②红色石蕊试纸变蓝 Cl− 取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸 生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸 Ag++Cl−AgCl↓ Br− 取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸 生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 Ag++Br−AgBr↓ I− ①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸； ②滴入淀粉溶液后再滴入氯水 ①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸； ②溶液显蓝色 ①Ag++I− AgI↓ ②2I−+Cl22Cl−+I2，淀粉遇碘变蓝色 氯化钡溶液、稀硝酸 生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体 Ba2++ BaCO3↓ BaCO