强化训练15 金属的电化学腐蚀与防护-2020-2021学年高二化学难点过关必刷好题（人教版选修4）

强化训练15 金属的电化学腐蚀与防护 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10*6分） 1．（2020江苏高考真题）将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是 A．阴极的电极反应式为 B．金属M的活动性比Fe的活动性弱 C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 2．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 C．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式Fe-3e-=Fe3+ D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 3．在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化可能发生的是(　　) ①Fe由＋2价转化成＋3价　 ②O2被还原 　③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O 　⑤杂质C被氧化除去 A．①②④ B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 4．如下图,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为(　　) A．①②③④⑤ B．④③②①⑤ C．④③①②⑤ D．④②③①⑤ 5．宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是 A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化 B．正极发生的电极反应为O2+ 4e－+2H2O=4OH－ C．环境中的Cl－与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓ D．若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L 6．2020年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其安全性。以下说法正确的是 A．桥墩钢筋容易发生化学腐蚀 B．在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀 C．可以在桥墩钢铁上嵌附铜片，减慢其腐蚀速率 D．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法 7．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表： pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2— 下列说法正确的是 A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快 B．pH<4,发生析氢腐蚀 C．pH为14，其负极反应为2H2O+Fe-3e-=FeO2-+4H+ D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快 8．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B．一段时间后，a管液面高于b管液面 C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋ 9．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（ ） A．液滴中的Cl–由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH−形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+ 10．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 二、主观题（共3小题，共40分） 11．（10分）（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________（填字母）。 a.碳棒 b.锌板 c.铜板 材料B需定期拆换，其是原因：________________。 （2）图2中，钢闸门C作__________极。若用氯化钠溶液液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应为________________________，检测