小题必刷11 物质的量浓度与溶液的配制——2021年高考化学一轮复习小题必刷（全国通用）

第二章 化学计量在实验中的应用 小题必刷11 物质的量浓度与溶液的配制 2021年高考化学一轮复习小题必刷（解析版） 1．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:2:1 D．1:1:1 2．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是（ ） A．海冰内层“盐泡”越少，密度越大 B．海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少 C．每含1mol H2O的海冰内就有2×l0-5 NA个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数) D．海冰内层NaCl的浓度约为l0-3 mol/L(设冰的密度为0.9 g.cm-3) 3．下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同 D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1 4．在无土栽培中需用浓度为0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是( ) A．0.4mol、0.5mol、0.12mol B．0.66mol、0.5mol、0.24mol C．0.64mol、0.5mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol 5．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的量浓度是( ) A．0.2 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.225mol·L-1 D．0.45 mol·L-1 6．现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　) A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标况下通入11.2 L氯化氢气体 7．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为 ，质量分数为w%，溶液中含NaCl的质量为m g。则下列表达式正确的是（ ） A． B． C． D． 8．关于0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ） A．0.5 L该溶液中，Na+的物质的量浓度为0.2mol·L－1 B．1 L该溶液中，含CO32—的数目小于0.1NA(NA是阿伏加德罗常数) C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出的溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1 D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L－1 9．现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 （1） 0.4 mol 0.1mol 0.3mol 0.1mol （2） 0.2mol 0.2mol 0.1mol 0.1mol 则两份溶液中各离子浓度( ) A．仅c(K+)相同 B．仅c(Cl-)相同 C．完全相同 D．完全不同 10．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1L 0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液，正确的操作是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取32 g溶解在1 L水里 B．称取胆矾50 g，溶解在1 L水里 C．将32 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D．将50 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L 11．将溶质A的质量分数为5X%和X%的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X%，则A可能是 （ ） ①H2SO4②C2H5OH ③NH3④CH3COOH ⑤NaOH A．①⑤ B．①④⑤ C．②③ D