2.1.2 钠的几种化合物及焰色试验 讲义【新教材】人教版（2019）高中化学必修一

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第二课时 钠的几种化合物及焰色试验 一、氧化钠和过氧化钠 【实验】 将1-2 mL 水滴入盛有1-2 g 过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸管外壁，最后用pH试纸检验溶液的酸碱性。 现象： 试管中发生剧烈反应，产生大量气泡，且此气体能使带火星的木条复燃；试管壁发烫；试纸变蓝 。 结论：反应生成O2；反应放出大量热；反应生成Na2O2。 由上述实验可知，Na2O2与水反应生成NaOH和O2： 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑。该反应为氧化还原反应，氧化剂和还原剂均为Na2O2。 氧化钠和过氧化钠性质比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 氧元素的价态 -2 -1 阴阳离子个数比 1:2 1:2 颜色状态 白色固体 淡黄色粉末 类型 碱性氧化物 过氧化物 化 学 性 质 与H2O Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 与CO2 Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑ 与HCl Na2O+2HCl2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑ 与SO2 Na2O+SO2Na2SO3 Na2O2+SO2Na2SO4 用途 制取钠的化合物 呼吸面具或潜水艇供氧剂 【注】Na2O2具有强氧化性 （1）化合价 Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要变现为氧化性。 （2）强氧化性的具体表现 1　 强氧化漂白： 使PH试纸先变蓝后褪色；使酚酞溶液先变红后褪色。 漂白原理：Na2O2+2H2O2NaOH +H2O2、2 H2O2 2H2O +O2↑ H2O2具有强氧化性，会氧化色素从而褪色。 漂白性的用途：可以漂白织物、麦秆、羽毛等。 2　 与二氧化硫：Na2O2+SO2Na2SO4 3　 与FeCl2溶液：生成红褐色的Fe(OH)3沉淀 4　 把SO32-氧化成SO42- 【例】将Wg 某气体与一定量的O2 混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用电火花不断的引燃气体经过足够长的时间后，发现固体质