2.1.1 钠及其化合物 活泼的金属单质——钠 讲义【新教材】人教版（2019）高中化学必修一

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第一课时 活泼的金属单质——钠 一、钠在自然界中的存在形式 钠在自然界中都以 化合态 形式存在。如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。钠的单质可以通过化学反应制得。 二、原子结构 从钠的原子结构上分析，原子的最外层上只有1个电子，在化学反应中容易失去，从而达到8电子稳定结构。因此，拿的性质非常活泼，变现出很强的 还原性 。 三、钠的性质 1.物理性质： 银白色 金属，质软而轻，可用小刀切割。密度比水 小 ，熔点 低 ，具有良好的延展性，导电性。（简记：软、白、轻、低、导） 【实验2-1】 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的的变化。 现象： 钠质软，可以用小刀切，切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，新切开的钠的光亮表面很快变暗 。 变暗原因：钠与氧气反应，在表面生成一层薄膜氧化物，这种氧化物是氧化钠。 因此， 钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气 。 【实验2-2】 将一个干燥的坩埚加热，同时切取绿豆大小的钠，迅速投到热的坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 现象： 钠受热后先融化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。这种 淡黄色固体为过氧化钠 。 2.化学性质 （1）与氧气反应： ①常温下： 4Na + O2 === 2Na2O (白色固体) ②加热下： 2Na + O2Na2O2 (淡黄色色固体) （2）与氯气反应 2Na + Cl2 2NaCl (剧烈燃烧，产生白色) （3） 与水反应 2Na+2H2ONaOH+H2↑ 【实验】 操作 向烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。 过程 现象 浮：钠浮在水面上 熔：钠熔化成光亮的小球 游：钠再水面上四处游动 响：发出嘶嘶的响声 红：滴有酚酞的溶液变红 分析 钠的密度比水小 钠的熔点低，反应放热 有气体生成，推动钠游动 反应剧烈，产生气体 生成了碱性物质 结论 化学方程式：2Na+2H2ONaOH+H2↑ 离子方程式：2Na+2