1.1.3 物质的转化-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第3课时 物质的转化 一．酸、碱、盐的性质 1.酸 在水溶液里电离的阳离子全部是氢离子的化合物。 【思考与讨论】酸的通性 盐酸、硝酸、硫酸等酸具有相似的性质，因为 它们在水溶液中都电离出H＋ 。 （1）使酸碱指示剂变色 使石蕊变红色 （2）与活泼金属反应生成氢气 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ （3）与碱反应生成盐和水 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O （4）与碱性氧化物反应生成盐和水 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O （5）与某些盐反应生成新酸和新盐 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 2.碱 在水溶液里电离的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 【思考与讨论】碱的通性 氢氧化钠、氢氧化钾等碱具有相似的性质，因为 它们在水溶液中都电离出OH－ 。 （1）使酸碱指示剂变色 使石蕊变蓝色；酚酞变红色 （2）与酸反应生成盐和水 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O （3）与酸性氧化物反应生成盐和水 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O （4）与某些盐反应生成新碱和新盐 2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓ 3.盐 在水溶液中电离出的阳离子全部是金属阳离子或者是铵根离子，阴离子全部是酸根离子的化合物。 【思考与讨论】盐的通性 （1）与某些酸反应生成新酸和新盐 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O （2）与某些碱反应生成新碱和新盐 2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓ （3）与某些盐反应生成新盐 BaCl2 ＋ Na2SO4 == 2NaCl ＋ BaSO4 ↓ （4）与某些金属发生置换反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 【讨论】 酸、碱、盐的化学性质中，主要涉及哪些反应类型？ 主要涉及复分解反应；还有酸和金属反应生成氢气、盐与金属的反应属于置换反应。 二．物质的转化 1.单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系 2.单质及其化合物的转化 ①金属单质及其化合物的转化： 如：Na Na2SO4 NaOH Na2O Ca CaSO4 Ca(OH)2 CaO 请写出Ca的相关反应方程式并注明反应类型： 2Ca＋O2===2CaO； 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2； 化合反应 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； 复分解反应 【总结】金属单质 盐 碱 碱性氧化物 拓展：符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ba、Ca等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化关系。 ②非金属单质及其化合物的转化： 如：C Na2CO3 H2CO3 CO2 S Na2SO3 H2SO3 SO2 请写出C的相关反应方程式并注明反应类型： C＋O2CO2； 化合反应 CO2＋H2O===H2CO3； 化合反应 H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O； 复分解反应 【总结】非金属单质 盐 酸 酸性氧化物 拓展：符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 3.物质的转化应用 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。 制备某种碱可以有两种常用的方法： （1）碱性氧化物与水反应 （2）碱与盐反应 例如，制备氢氧化钠： Na2O ＋ H2O == 2NaOH Na2CO3 ＋ Ca(OH)2 == CaCO3↓ ＋ 2NaOH 现在工业中主要采用电解饱和食盐水来制备氢氧化钠： 2NaCl ＋ 2H2O ==== 2NaOH ＋ H2 ↑ ＋ Cl2 ↑ 4.常见物质转化的化学反应类型 （1）按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为： 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 （2）按照物质是否得氧或失氧，化学反应可分为： 氧化反应、还原反应 【典例1】以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ） CCO2CaCO3H2CO