黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题
哈师大附中2020-2021年度高二上学期开学考试
化学试卷
(时间70分钟；满分100分)
可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每题只有一个正确选项）
1．下列化合物中既有离子键又有共价键的是( )
A．H2O2 B．Na2O C．NH4Cl D．Mg3N2
2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )
A | B | C | D |
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硅太阳能电池 | 铅蓄电池 | 燃气灶 | 电风扇 |
3．下列有关物质的分类正确的是( )
A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 B．酸：稀硫酸、
次氯酸、硫酸氢钠
C．酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2 D．碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O
4．以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：装置工作时，下列有关说法正确的是( )
A. 乙池电极接电池正极，气体X为H2
B. Na+由乙池穿过交换膜进入甲池
C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度大
D. 甲池电极反应：4CO32－-4e－+2H2O =4HCO3－+O2↑
5． 2SO 2 （g）+O 2 （g） 
2SO 3 （g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）
A. 催化剂V 2 O 5 不改变该反应的逆反应速率
B. 在t 1 、t 2 时刻，SO 3 （g）的浓度分别是c 1 ，c 2 ，则时间间隔t 1 ～t 2 内，SO 3 （g）生成的平均速率为
C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.增大容器体积，反应速率一定增大
6．在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是( )
A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ 
B．K+、SiO32－、AlO2－、SO42－
C．Fe2+、Mg2+、SCN－、Cl－ D．Na+、HCO3－、SO32－、I－
7．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42－+2Fe2++4H+，Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,下列有关说法错误的是 ( )
A．氧化性Cr2O72－＞Fe3+＞SO2
B．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C．若6.72L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7
D．每有1 molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
8．某元素原子的结构示意图为
，由此得到的结论不正确的是( )
A．该元素属于非金属元素 B．该原子核内有16个质子
C．该原子在化学反应中易失去2个电
子 D．该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族
9．下列化学用语及其表述正确的是( )
A．二硫化碳的结构式：S=C=S B．氢氧根离子的电子式：
C．12C与14C属于同种核素 D．水的电离方程式：H2O=H++OH－
10．在一定条件下，向某密闭容器中充入SO2和18O2合成SO3，以下叙述不正确的是( )
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C．平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零
D．达到平衡时，SO2、O2、SO3三者中均存在18O
11．生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3 ，可用电解法净化。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．a极为电源负极，b极为电源正极
B．装置工作时电子由b极流出，经导线、电解槽流入a极
C．Ⅰ室能得到副产品浓硝酸Ⅲ室能得到副产品浓氨水
D．阴极的电极反应式为2NO3－＋12H＋
＋10e－=N2↑＋6H2O
12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )
| A | B | C | D |
实验方案 |
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实验目的 | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | 验证单质氧化性： Cl2>Br2>I2 | 证实Zn与稀硫酸反应可以将化学能转化为电能 | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在密闭容器中，加入1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NA
B．标准状况下，0.56L水中含有共用电子对的数目为0.2NA
C．2gH218O和D2O的混合物中，含有的中子数为NA
D．用1molFeCl3制取氢氧化铁胶体，则胶体粒子数为NA
14．下列说法不正确的是( )
A．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在
氢键
C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分
子间的范德华力增大
D．氯化铵固体受热分解破坏了离子键
15．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为
2Zn+O2+4OH－+2H2O===2Zn(OH)
。下列说法正确的是( )
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中
逐渐减小
C．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
D．放电时，负极反应为：Zn+4OH－-2e－===Zn(OH)
16．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，T单质难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性:R>T
B．氢化物的沸点一定是Y>R
C．原子半径和离子半径均满足Y<Z
D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键
17．已知2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) (正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积